PRACTICAS FORMATIVAS BACTERIOLOGIA Y L.C
El programa de Bacteriología y Laboratorio Clínico de La Universidad de Santander UDES-CUCUTA le brinda a todos los estudiantes de Prácticas Formativas un cordial saludo de BIENVENIDA y les desea muchos éxitos en esta nueva etapa de su formación profesional.
GEOMAR JESUS MALDONADO 10172032
ResponderEliminarINTERPRETACIÓN DE LA GASOMETRIA (CON LOS IBR PROPORCIONADOS)
ACIDOSIS MIXTA pH: < pCO2: > HCO3 <
SIN COMPENSACIÓN
CON LOS SIGUIENTES IBR:
pH: 7.35-7.45
PO2 80-100mm/Hg
PaCO2 35-45mm/Hg
HCO3 20-24meq/L
ESTARIAMOS EN PRESENCIA DE UNA ACIDOSIS METABÓLICA CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA
INVESTIGUE SOBRE LA ECUACION HENDERSON- HASSELBACH
La ecuación de Henderson - Hasselbach se usa para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, tales como la orina, la sangre, el líquido cefalorraquídeo, una solución que se vá a aplicar intravenosamente a un paciente, etc.
Sabemos también que el cuerpo es ligeramente alcalino, con un pH promedio de 7.4.
Debido a la fórmula de Henderson - Hasselbach, que seguramente ya conoces (Pe hache es igual a pe Ka sobre el logaritmo negativo de la concentraciones de iones de hidrógeno), cualquier cambio en el pH, aunque pequeño, tiene efectos drásticos en el funcionamiento del cuerpo humano.
Un pH de 7.2 o un pH de 7.6 (apenas dos décimas en cualquier dirección) y ya estás en serios problemas de salud. Un pH de 7.1 o un pH de 7.6 te llevan a la muerte.
Esos son los usos del pH, que se obtiene por la Ecuación de Henderson - Hasselbach, que expresada matemáticamente se escribe así: pH = pK / -log [H], en donde:
pH = Potencial de hidrógeno,
pK una constante ya conocida
log = logaritmo de un número
[H] = concentración de iones de hidrógeno, también llamados hidrogeniones.
DESDE EL PUNTO DE VISTA RENAL BOMBA DE SODIO Y POTASIO
La energía necesaria para la reabsorción de sodio se deriva de la actividad de la bomba sodio-potasio ATPasa, localizada en la membrana basolateral de la célula tubular
El transporte de Na atreves de la membrana luminal esta dirigido por el gradiente generado por la bomba Na-K ATPasa, y es facilitado por presencia de diferentes proteínas transportadoras
Estas poseen un sitio donde se fija el Na y otro donde se fija la sustancia que es cotransportadora
(glucosa, aminoacidos, etc) mediante este mecanismo las sustancias cotransportadoras pueden ingresar incluso en contra de su gradiente de contretacion (transporte activo secundario)
Mediante esta bomba Na-K ATPasa provee la energia para el transporte activo secundario de glucosa
INTERPRETACIÓN DE LA GASOMETRIA
ResponderEliminarAcidosis mixta pH: < pCO2: > HCO3 <
Estaríamos en presencia de una acidosis metabólica con insuficiencia respiratoria, sin compensación, porque el pH esta disminuido y de igual manera el bicarbonato, y la pO2 aumentada indica la insuficiencia respiratoria y pCO2 esta aumentada lo que indica daño renal.
INVESTIGUE SOBRE LA ECUACION HENDERSON- HASSELBACH
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o tampón, a partir del pKa o el pKb (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch (frecuentemente mal escrito como Henderson-Hasselbach) fórmula bioquímica que se utiliza para calcular elpH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. donde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y
A es el ácido o especie ácida
DESDE EL PUNTO DE VISTA RENAL BOMBA DE SODIO Y POTASIO
Los transportes activos primarios que se dan en las células epiteliales están dados por las bombas ATPasa de sodio-potasio, ATPasa de hidrógeno, ATPasa de Hidrógeno-Potasio y ATPasa del calcio, estas bombas se encuentran en la cara basolateral de las células epiteliales, por lo cual llevan los solutos de las células hacia el intersticio renal. El transporte activo secundario se da cuando dos solutos se unen a una proteína y se difunden en contra de su gradiente, la energía utilizada proviene de la bomba ATPasa, esta difusión se da en la cara luminar, es decir desde la luz tubular hacia las células epiteliales. A veces algunas proteínas atraviesan las laminas que cubren al glomérulo y se filtran, cuando esto sucede son reabsorbidas mediante pinocitocis, el cual es un transporte activo.
La bomba de sodio-potasio es la que interviene con mas fuerza en al reabsorción del sodio, cloruro y agua. Pero en la primera mitad del túbulo proximal el sodio se reabsorbe por cotransporte junto a la glucosa o aminoácidos; mientras que en la segunda mitad, la poca cantidad de aminoácidos y glucosa hace que se reabsorba junto a los iones cloruro, la variación de la concentración del cloruro entre la luz túbular y las células epiteliales favorece a la difusión del ion cloruro desde la luz tubular a través de las uniones intercelulares, y al líquido intersticial luminal. Además se reabsorbe el 65% del total de potasio, magnesio y calcio filtrado.
RAQUEL CABALLERO SANCHEZ 10172019
INTERPRETACIÓN DE LA GASOMETRIA:
ResponderEliminarACIDOSIS MIXTA pH: < pCO2: > HCO3 <
Se pensaría en una acidosis metabólica con insuficiencia respiratoria sin compensación por que el Ph está disminuido y de igual manera el Bicarbonato y la PO2 aumentada característica de una insuficiencia respiratoria y PCO2 esta aumentada originando un daño renal.
INVESTIGUE SOBRE LA ECUACION HENDERSON- HASSELBACH
Es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o tampón, a partir del pKa o el pKb (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente.
Donde:
• S es la sal o especie básica, y
• A es el ácido o especie ácida
Sabemos también que el cuerpo es ligeramente alcalino, con un pH promedio de 7.4.
Un pH de 7.2 o un pH de 7.6 (apenas dos décimas en cualquier dirección) y ya estás en serios problemas de salud. Un pH de 7.1 o un pH de 7.6 te llevan a la muerte.
DESDE EL PUNTO DE VISTA RENAL BOMBA DE SODIO Y POTASIO
Los transportes activos primarios que se dan en las células epiteliales están dados por las bombas ATPasa de sodio-potasio, ATPasa de hidrógeno, ATPasa de Hidrógeno-Potasio y ATPasa del calcio, estas bombas se encuentran en la cara basolateral de las células epiteliales, por lo cual llevan los solutos de las células hacia el intersticio renal. El transporte activo secundario se da cuando dos solutos se unen a una proteína y se difunden en contra de su gradiente, la energía utilizada proviene de la bomba ATPasa, esta difusión se da en la cara luminar, es decir desde la luz tubular hacia las células epiteliales. A veces algunas proteínas atraviesan las laminas que cubren al glomérulo y se filtran, cuando esto sucede son reabsorbidas mediante pinocitocis, el cual es un transporte activo.
La bomba de sodio-potasio es la que interviene con mas fuerza en al reabsorción del sodio, cloruro y agua. Pero en la primera mitad del túbulo proximal el sodio se reabsorbe por cotransporte junto a la glucosa o aminoácidos; mientras que en la segunda mitad, la poca cantidad de aminoácidos y glucosa hace que se reabsorba junto a los iones cloruro, la variación de la concentración del cloruro entre la luz túbular y las células epiteliales favorece a la difusión del ion cloruro desde la luz tubular a través de las uniones intercelulares, y al líquido intersticial luminal. Además se reabsorbe el 65% del total de potasio, magnesio y calcio filtrado.
Wilmer Andrés Quiroz García 10172018
INTERPRETACIÓN DE LA GASOMETRIA (CON LOS IBR PROPORCIONADOS)
ResponderEliminarACIDOSIS MIXTA HCO3 < pH: < pCO2: >
Sin Compensación
CON LOS SIGUIENTES IBR:
PO2 80-100mm/Hg
PaCO2 35-45mm/Hg
pH: 7.35-7.45
HCO3 20-24meq/L
ESTARIAMOS EN PRESENCIA DE UNA ACIDOSIS METABÓLICA CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA
INVESTIGUE SOBRE LA ECUACION HENDERSON- HASSELBACH
Es usada en fisiología y en clínica para la descripción y el cálculo en la patología Acido-Base.
Se analiza la relación de pH, PCO2 y HCO3- en alteraciones de acidosis y de alcalosis producidas por ácidos respiratorios o metabólicos.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. donde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y
A es el ácido o especie ácida
DESDE EL PUNTO DE VISTA RENAL BOMBA DE SODIO Y POTASIO
La bomba de sodio y potasio está presente en todas las membranas plasmáticas de las células, cuyo objetivo es eliminar sodio de la célula e introducir potasio en el citoplasma. Ese intercambio permite mantener, a través de la membrana, las diferentes concentraciones entre ambos cationes. La proteína transmembrana “bombea” tres cationes de sodio expulsándolos fuera de la célula y lo propio hace con dos cationes de potasio al interior de ella. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma.
Ocurre de la siguiente forma:
1: tres iones de sodio (3 Na+) intracelulares se insertan en la proteína transportadora.
2: el ATP aporta un grupo fosfato (Pi) liberándose difosfato de adenosina (ADP). El grupo fosfato se une a la proteína, hecho que provoca cambios en el canal proteico.
3: esto produce la expulsión de los 3 Na+ fuera de la célula.
4: dos iones de potasio (2 K+) extracelulares se acoplan a la proteína de transporte.
5: el grupo fosfato se libera de la proteína induciendo a los 2 K+ a ingresar a la célula. A partir de ese momento, comienza una nueva etapa con la expulsión de otros tres iones de sodio.
STEPHANNIE SUAREZ 10172020
LUISA MARIA NOGUERA HERNANDEZ 10172034
ResponderEliminarPH: Disminuido
PO2: Aumentado
pCO2: Aumentado
HCO3: Disminuido
COMO RESULTADO DE LA GASIMETRIA ARTERIAL SE ESTARIA PRESENTANDO UNA ACIDOSIS METABÓLICA CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA.
ECUACION DE HENDERSON – HASSELBALCH
La ecuación de Henderson-Hasselbalch fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.
Ecuación:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
donde [A-] representa la forma desprotonada y [HA] representa la forma protonada.
Una solución habitual de esta ecuación se obtiene al asignar arbitrariamente que pH = pKa.
En este caso, log([A-] / [HA]) = 0, y [A-] / [HA] = 1.
Esto significa que cuando el pH es igual al pKa del ácido, hay igual cantidad de las formas protonada y desprotonada de la molécula. Esta misma relación vale para las bases, con [B] sustituyendo a [A-] como la forma desprotonada y [HB+] sustituyendo a [HA] como la forma protonada. Se debe tener en cuenta que la relación de Henderson-Hasselbach es válida para un ácido o base específico incluso si están presentes diversos ácidos o bases.
SODIO Y POTASIO A NIVEL RENAL
La movilización de ión hidrógeno en los túbulos proximales del riñón así como su excreción al filtrado glomerular y la formación de amoniaco en los túbulos distales, dependen de la reabsorción de sodio para compensar eléctricamente la reabsorción de bicarbonato desde las células tubulares a la sangre. Cuando existe acidosis leve en los fluidos extracelulares, los riñones conservan bicarbonato por reabsorción, lo contrario es cierto en caso de alcalosis. Si el cloro se encuentra en exceso en el filtrado glomerular, ocurrirá intercambio del mismo con el bicarbonato intracelular para la absorción de Cl-Na+, en consecuencia se reduce el paso de bicarbonato a la sangre. Por esto, un exceso de cloro impedirá que el organismo pueda reabsorber bicarbonato para contrarrestar una situación de acidosis leve.
En el riñón se conserva potasio a expensas de la eliminación de sodio. El exceso de un catión frente al otro puede provocar deficiencia inducida. Por ejemplo, si el potasio se encuentra en exceso, el riñón eliminará sodio creando una deficiencia a pesar de que el sodio se encuentre en la ración en cantidades adecuadas. En esta circunstancia, un déficit de cloro agravará aún más el problema ya que se requiere cloro para la eliminación renal de potasio en exceso.
1. ACIDOSIS MIXTA HCO3 < pH: < pCO2: >
ResponderEliminarSin Compensación
CON LOS SIGUIENTES IBR:
PO2 80-100mm/Hg
PaCO2 35-45mm/Hg
pH: 7.35-7.45
HCO3 20-24meq/L
METABÓLICA CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA
2. L a ecuación de Henderson-Hasselbach es una ecuación fundamental de los tampones, que simplemente es una forma transformada de la expresión de la constante de equilibrio Ka. Esta ecuación da el Ph de una disolución, siempre que se conozca la relación de concentraciones del ácido y base conjugados y el pK, del ácido.
3. el transporte de sodio a través de la membrana luminal esta dirigido por el gradiente generado por la boma sodio potasio ATPasa, y es facilitado por la presencia de diferentes proteínas transportadoras. Estas poseen un sitio donde se fija el sodio y otro donde se fija la sustancia que es cotranportadora. Mediante este mecanismos las sustancias cotransportadoras pueden ingresar incluso contra su gradiente de concentración.
luz hernandez 10171009
1) INTERPRETAR LA GASOMETRIA
ResponderEliminarAcidosis mixta
pH: <
pCO2: >
HCO3: <
Sin compensación
2) LA ECUACION HENDERSON- HASSELBACH
fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. donde:
- pH = pka + log [(A-) / (AH)]
- pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
- pH = pkx + log [(S)/(A)]
- S es la sal o especie básica, y
- A es el ácido o especie ácida
3. DESDE EL PUNTO DE VISTA RENAL BOMBA DE SODIO Y POTASIO
El riñón es la principal vía para eliminar el exceso de K+ de los alimentos. La cantidad de K+ filtrado es de 720 mmol/día, 10 a 20 veces mayor que la cantidad de K+ del extracelular. El 90% del total filtrado se reabsorbe en el túbulo contorneado proximal y en el asa de Henle. Por lo tanto, la cantidad de K+ que llega a la nefronadistal se aproxima a la cantidad ingerida. En último término se produce secreción o resorción del K+ según exista exceso o disminución de K+, respectivamente. La célula principal es la encargada de la secreción de potasio en el último tramo del túbulo contorneado. Prácticamente toda la regulación de la eliminación del K+ por los riñones y del balance del potasio corporal total, se produce en la nefrona distal.
La secreción de potasio está regulada por dos estímulos fisiológicos: la aldosterona y la hipokalemia. La aldosterona es secretada por las células de la zona glomerulosa de la corteza suprarrenal cuando aumenta el nivel de la angiotensina II o cuando hay hiperkalemia. La concentración del potasio en el plasma afecta directamente la secreción de K+, independientemente de la acción de la aldosterona. Como la eliminación equivale al producto de la concentración multiplicada por el volumen, el aumento del flujo en la nefrona distal puede aumentar considerablemente la eliminación urinaria del K+. Por último, en la reducción severa de K+, se reduce la secreción de este catión, y su resorción es regulada en los conductos colectores.
La bomba de sodio-potasio es la que interviene con más fuerza en la reabsorción del sodio, cloruro y agua. Pero en la primera mitad del túbulo proximal el sodio se reabsorbe por co-transporte junto a la glucosa o aminoácidos; mientras que en la segunda mitad, la poca cantidad de aminoácidos y glucosa hace que se reabsorba junto a los iones cloruro, la variación de la concentración del cloruro entre la luz túbular y las células epiteliales favorece a la difusión del ion cloruro desde la luz tubular a través de las uniones intercelulares, y al líquido intersticial luminal. Además se reabsorbe el 65% del total de potasio, magnesio y calcio filtrado.
Luisa Cáceres Rincón cod. 10172011
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminar1)Interpretación de la gasometría (con los IBR proporcionados)
ResponderEliminarACIDOSIS MIXTA HCO3 < pH: < pCO2: > Sin Compensación
CON LOS SIGUIENTES IBR:
PO2 80-100mm/Hg
PaCO2 35-45mm/Hg
pH: 7.35-7.45
HCO3 20-24meq/L
nos encontraríamos frente a una acidosis metabólica con insuficiencia respiratoria
2)INVESTIGUE SOBRE LA ECUACION HENDERSON- HASSELBACH
La ecuación de Henderson-Hasselbalch, formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) y de las concentraciones de equilibrio del acido o base.
Donde:
• S es la sal o especie básica, y
• A es el ácido o especie ácida
3)DESDE EL PUNTO DE VISTA RENAL BOMBA DE SODIO Y POTASIO
La bomba de sodio y potasio está presente en todas las membranas plasmáticas de las células, cuyo objetivo es eliminar sodio de la célula e introducir potasio en el citoplasma. Ese intercambio permite mantener, a través de la membrana, las diferentes concentraciones entre ambos cationes. La proteína transmembrana “bombea” tres cationes de sodio expulsándolos fuera de la célula y lo propio hace con dos cationes de potasio al interior de ella. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma.
Se realiza de la siguiente manera
*3 iones de sodio (3 Na+) intracelulares se insertan en la proteína transportadora.
*El ATP aporta un grupo fosfato (Pi) liberándose difosfato de adenosina (ADP). El grupo fosfato se une a la proteína, hecho que provoca cambios en el canal proteico.
*Esto produce la expulsión de los 3 Na+ fuera de la célula.
*Dos iones de potasio (2 K+) extracelulares se acoplan a la proteína de transporte.
*El grupo fosfato se libera de la proteína induciendo a los 2 K+ a ingresar a la célula. A partir de ese momento, comienza una nueva etapa con la expulsión de otros tres iones de sodio.
LILIAN MONTAÑEZ 10172014
LEIDY FLOREZ 08171027
ResponderEliminar1. PH: 7 Disminuido
PO2: 110 mmHg Aumentado
PCO2: 47 mmHg Aumentado
HCO3: 20 gr/ dl Disminuido
COMO RESULTADO DE LA GASIMETRIA ARTERIAL SE ESTARIA PRESENTANDO UNA ACIDOSIS METABÓLICA CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA.
2. La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o tampón, a partir del pKa o el pKb (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente.
3.El sodio es el principal ion del compartimiento extracelular. La cantidad de sodio en el líquido extracelular determina el volumen extracelular determinando así el volumen de sangre y la presión arterial.
El riñón debe regular el contenido de sodio en el cuerpo, esto lo hace mediante la filtración y la reabsorción, con el fin de asegurar que la ingesta de sodio sea igual a la eliminación del mismo.
El sodio se filtra en los glomérulos de cada nefrona y luego es reabsorbido a lo largo de la misma. La mayor cantidad de sodio reabsorbido se da en el túbulo contorneado proximal, se reabsorbe 67%, allí se reabsorbe en conjunto con agua. En la rama gruesa ascendente del asa de Henle se reabsorbe el 25% de sodio, allí no se reabsorbe agua. La parte inicial del túbulo contorneado distal reabsorbe 5% y la porción Terminal del mismo 3%. En este tampoco hay reabsorción de agua.
El potasio es fundamental para el funcionamiento de los tejidos excitables, como los nervios, el músculo esquelético y el músculo cardiaco.
El potasio esta localizado en un 98% en el líquido intracelular y 2% en el líquido extracelular. Al igual que el sodio, el equilibrio se basa en que la ingesta sea igual a la eliminación59.
El contenido de potasio en el cuerpo es controlado mediante el equilibrio externo y el equilibrio interno.
El equilibrio externo se da gracias a los procesos de filtración, resorción y secreción. El potasio se filtra libremente a través de los capilares glomerulares. La resorción se lleva acabo a lo largo de la nefrona. En el túbulo contorneado proximal se resorbe 67% de potasio y en la rama ascendente gruesa el 20%.
El equilibrio externo se logra además a la acción de la aldosterona quien se encarga de la excreción de potasio e hidrogeniones en los túbulos dístales y colectores corticales de la nefrona; por medio de este mecanismo se pierde el 90% de potasio y el 10% restante es excretado a nivel gastrointestinal.
El túbulo distal y los conductos colectores pueden resorber o excretar el potasio, esto depende de la necesidad de ajuste para el equilibrio60.
El equilibrio interno se realiza dependiendo del flujo de potasio en los espacios intra y extracelular. Este mecanismo se lleva a cabo mediante la acción de la insulina y de las catecolaminas que promueven el paso del potasio al interior celular mediante la bomba Na-K-ATPasa61.
Cuando hay ingestión de alimentos se libera insulina con el fin aumentar la captación de potasio al interior de las células y de esta manera se evite una hiperpotasemia, es decir una concentración de potasio en el liquido extracelular.
Interpretación de la gasometría
ResponderEliminarAcidosis Mixta sin Compensacion
pH: disminuido
pO2: aumentado
pCO2: aumentado
HCO3: disminuido
Se trata de una acidosis metabolica con insuficiencia respiratoria
-Ecuación HENDERSON- HASSELBACH
Nos permite entender y aplicar el conocimiento acido-base al diagnostico
la fórmula de Henderson – Hasselbach: PH es igual a PK sobre el logaritmo negativo de la concentraciones de[H]
pH = Potencial de hidrógeno,
pK una constante ya conocida
[H] = concentración de iones de hidrógeno..
El pH de una disolución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que lo integra (de su pK)
El pH del sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes.
Cuando se añaden ácidos o bases fuertes a la disolución amortiguadora, el equilibrio se desplaza en el sentido de eliminar el ácido añadido (hacia la izquierda) o de neutralizar la base añadida (hacia la derecha). Este desplazamiento afecta a las proporciones relativas de sal y ácido en el equilibrio.
cualquier cambio en el pH, por inimo que sea tiene efectos drásticos en el funcionamiento del cuerpo humano.
- Dese el punto de vista renal bomba de sodio y potasio:
En el túbulo proximal se reabsorbe también entre el 60 y el 70% del potasio (K) filtrado y el 80% del bicarbonato(HCO3). En cuanto al agua y la sal - cloruro sódico, formado por sodio(Na) y cloro (Cl) - son reabsorbidos de forma más variable según las necesidades de regulación del volumen corporal; se reabsorben en proporciones isosmóticas, de modo que la osmolaridad del líquido tubular permanece igual a la del plasma durante todo su recorrido. El sodio se reabsorbe tanto de forma pasiva como activamente a través de múltiples transportadores. El cloro (Cl) es reabsorbido principalmente de forma pasiva en el último segmento (S3) del túbulo proximal, por gradiente químico y eléctrico, pero también de forma activa por un contratransportador cloro-formato.
Relación sodio-potasio
El sodio, principal catión extracelular, ha sido siempre considerado esencial en la aparición y mantención de la hipertensión arterial. Su contraparte, el potasio, principal catión intracelular, ha sido subestimado en la patogenia de la hipertensión arterial. La bomba basolateral de ATPasa de Na+ y K+ transporta activamente al K+ al interior de la célula y al Na+ fuera de ella, en una proporción de 2:3, y la difusión pasiva del K+ hacia afuera es el factor cuantitativamente más importante para generar el potencial de membrana en reposo.
La actividad electrógena de la bomba de ATPasa de Na+ y K+ se puede estimular aumentando la concentración de Na+ intracelular y se puede inhibir en presencia de enfermedades crónicas, como la insuficiencia cardíaca o renal.
El riñón es la principal vía para eliminar el exceso de K+ de los alimentos. El 90% del total filtrado se reabsorbe en el túbulo contorneado proximal y en el asa de Henle. la cantidad de K+ que llega a la nefronadistal se aproxima a la cantidad ingerida. En último término se produce secreción o resorción del K+ según exista exceso o disminución de K+, respectivamente. La secreción de potasio está regulada por dos estímulos fisiológicos: la aldosterona y la hipokalemia.
Interprete la gasometria
ResponderEliminarAcidosis mixta pH: < pCO2: > HCO3 <
Sin compensación
CON LOS SIGUIENTES IBR:
pH: 7.35-7.45
PO2 80-100mm/Hg
PaCO2 35-45mm/Hg
HCO3 20-24meq/L
Estaríamos en presencia de una acidosis metabólica con insuficiencia respiratoria
Ecuacion de Henderson - Hasselbach
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o tampón, a partir del pKa o el pKb (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch (frecuentemente mal escrito como Henderson-Hasselbach) fórmula bioquímica que se utiliza para calcular elpH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. donde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y
A es el ácido o especie ácida
Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio
La bomba de sodio y potasio está presente en todas las membranas plasmáticas de las células, cuyo objetivo es eliminar sodio de la célula e introducir potasio en el citoplasma. Ese intercambio permite mantener, a través de la membrana, las diferentes concentraciones entre ambos cationes. La proteína transmembrana “bombea” tres cationes de sodio expulsándolos fuera de la célula y lo propio hace con dos cationes de potasio al interior de ella. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma.
Ocurre de la siguiente forma:
1: tres iones de sodio (3 Na+) intracelulares se insertan en la proteína transportadora.
2: el ATP aporta un grupo fosfato (Pi) liberándose difosfato de adenosina (ADP). El grupo fosfato se une a la proteína, hecho que provoca cambios en el canal proteico.
3: esto produce la expulsión de los 3 Na+ fuera de la célula.
4: dos iones de potasio (2 K+) extracelulares se acoplan a la proteína de transporte.
5: el grupo fosfato se libera de la proteína induciendo a los 2 K+ a ingresar a la célula. A partir de ese momento, comienza una nueva etapa con la expulsión de otros tres iones de sodio.
Jesmar Alexandra Lopez Torres 10172015
YOLANDA DI FROSCIA
ResponderEliminar10172012
*INTERPRETACIÓN DE LA GASOMETRIA (CON LOS IBR PROPORCIONADOS)
R: ACIDOSIS MIXTA pH: < pCO2: > HCO3 <
SIN COMPENSACIÓN
CON LOS SIGUIENTES IBR:
pH: 7.35-7.45
PO2 80-100mm/Hg
PaCO2 35-45mm/Hg
HCO3 20-24meq/L
ESTARIAMOS EN PRESENCIA DE UNA ACIDOSIS METABÓLICA CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA
**INVESTIGUE SOBRE LA ECUACION HENDERSON- HASSELBACH
La ecuación de Henderson - Hasselbach se usa para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, tales como la orina, la sangre, el líquido cefalorraquídeo, una solución que se vá a aplicar intravenosamente a un paciente, etc.
Sabemos también que el cuerpo es ligeramente alcalino, con un pH promedio de 7.4.
Debido a la fórmula de Henderson - Hasselbach, que seguramente ya conoces (Pe hache es igual a pe Ka sobre el logaritmo negativo de la concentraciones de iones de hidrógeno), cualquier cambio en el pH, aunque pequeño, tiene efectos drásticos en el funcionamiento del cuerpo humano.
Un pH de 7.2 o un pH de 7.6 (apenas dos décimas en cualquier dirección) y ya estás en serios problemas de salud. Un pH de 7.1 o un pH de 7.6 te llevan a la muerte.
Esos son los usos del pH, que se obtiene por la Ecuación de Henderson - Hasselbach, que expresada matemáticamente se escribe así: pH = pK / -log [H], en donde:
pH = Potencial de hidrógeno,
pK una constante ya conocida
log = logaritmo de un número
[H] = concentración de iones de hidrógeno, también llamados hidrogeniones.
**DESDE EL PUNTO DE VISTA RENAL BOMBA DE SODIO Y POTASIO
La energía necesaria para la reabsorción de sodio se deriva de la actividad de la bomba sodio-potasio ATPasa, localizada en la membrana basolateral de la célula tubular
El transporte de Na atreves de la membrana luminal esta dirigido por el gradiente generado por la bomba Na-K ATPasa, y es facilitado por presencia de diferentes proteínas transportadoras
Estas poseen un sitio donde se fija el Na y otro donde se fija la sustancia que es cotransportadora
(glucosa, aminoacidos, etc) mediante este mecanismo las sustancias cotransportadoras pueden ingresar incluso en contra de su gradiente de contretacion (transporte activo secundario)
1. Acidosis mixta Ph: bicarbonato <sin compensación
ResponderEliminarIBR:
Ph: 7.35-7,45
PO2: 80-100 mm/Hg
PCO2: 35-45mm/Hg
HCO3: 20-24meq/L
LO CUAL PIENSO Q ESTARIA PRESENTE UNA ACIDOSIS METABOLICA CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA
2. La fórmula conocida como la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
A partir de esta fórmula se pueden deducir fácilmente las propiedades de los amortiguadores:
- El pH de una disolución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que lo integra (de su pK), de modo que para cantidades equimoleculares de sal y de ácido, el pH es justamente el pK de este ácido. Dicho de otra forma, se puede definir el pK de un ácido débil como el pH del sistema amortiguador que se obtiene cuando [sal] = [ácido]
- El pH del sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. De aquí se deduce que añadiendo agua al sistema, las concentraciones de sal y ácido disminuyen paralelamente, pero su cociente permanece constante, y el pH no cambia.
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y
A es el ácido o especie ácida
3. El transporte activo primario se da en las células epiteliales están dados por la bomba de sodio y potasio y esta bomba se da gracias a una proteína transmenbranal que bombea sodio hacia el exterior y potasio hacía el interior de la célula, el ion del sodio se coloca en la bomba en este proceso hay gasto energético. El ATP aporta un fosfato y energía, el ion del sodio queda libre en el exterior de la célula y el ion del potasio entra en la bomba, liberando al fosfato aportado por el ATP. Por cada molécula de ATP que se rompe, la célula obtiene 2moleculas de potasio y se bombean 3 de sodio hacia el exterior de la célula
PH: Disminuido
ResponderEliminarPO2: Aumentado
pCO2: Aumentado
HCO3: Disminuido
COMO RESULTADO DE LA GASIMETRIA ARTERIAL SE ESTARIA PRESENTANDO UNA ACIDOSIS METABÓLICA CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA.
ECUACION DE HENDERSON – HASSELBALCH
La ecuación de Henderson-Hasselbalch fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.
Ecuación:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
donde [A-] representa la forma desprotonada y [HA] representa la forma protonada.
Una solución habitual de esta ecuación se obtiene al asignar arbitrariamente que pH = pKa.
En este caso, log([A-] / [HA]) = 0, y [A-] / [HA] = 1.
Esto significa que cuando el pH es igual al pKa del ácido, hay igual cantidad de las formas protonada y desprotonada de la molécula. Esta misma relación vale para las bases, con [B] sustituyendo a [A-] como la forma desprotonada y [HB+] sustituyendo a [HA] como la forma protonada. Se debe tener en cuenta que la relación de Henderson-Hasselbach es válida para un ácido o base específico incluso si están presentes diversos ácidos o bases.
SODIO Y POTASIO A NIVEL RENAL
La movilización de ión hidrógeno en los túbulos proximales del riñón así como su excreción al filtrado glomerular y la formación de amoniaco en los túbulos distales, dependen de la reabsorción de sodio para compensar eléctricamente la reabsorción de bicarbonato desde las células tubulares a la sangre. Cuando existe acidosis leve en los fluidos extracelulares, los riñones conservan bicarbonato por reabsorción, lo contrario es cierto en caso de alcalosis. Si el cloro se encuentra en exceso en el filtrado glomerular, ocurrirá intercambio del mismo con el bicarbonato intracelular para la absorción de Cl-Na+, en consecuencia se reduce el paso de bicarbonato a la sangre. Por esto, un exceso de cloro impedirá que el organismo pueda reabsorber bicarbonato para contrarrestar una situación de acidosis leve.
En el riñón se conserva potasio a expensas de la eliminación de sodio. El exceso de un catión frente al otro puede provocar deficiencia inducida. Por ejemplo, si el potasio se encuentra en exceso, el riñón eliminará sodio creando una deficiencia a pesar de que el sodio se encuentre en la ración en cantidades adecuadas. En esta circunstancia, un déficit de cloro agravará aún más el problema ya que se requiere cloro para la eliminación renal de potasio en exceso.
1 Interpretación de la gasometría del caso clínico
ResponderEliminarRTA:
pH: 7.06 ↓ Disminuido
pO2: 76 mm/Hg ↑aumentado
pCO2 : 42 mm/Hg ↑aumentado
HCO3 : 10Meq/I ↓ Disminuido
La paciente presenta una acidosis metabólica con una insuficiencia respiratoria no compensada.
2 investigue sobre la ecuación de Henderson-Hasselbach
RTA:
fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. donde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y A es el ácido o especie ácida.
3 desde el punto de vista renal Bomba Sodio y Potasio
RTA:
La bomba sodio-potasio consta de dos proteínas globulares distintas: una de mayor tamaño denominada subunidad alfa, que tiene un peso molecular de aproximadamente 100.000, y una más pequeña denominada subunidad beta, que tiene un peso molecular de aproximadamente 55.000. Esta última no tiene función conocida salvo que podría anclar el complejo proteico a la membrana lipídica, y la de mayor tamaño tiene tres características específicas que son importantes para el funcionamiento de la bomba:
1. Tiene tres puntos receptores para la unión de iones sodio en la porcíon de la proteína que protruye hacia el interior de la célula.
2. Tiene dos puntos receptores para iones potasio en el exterior.
3. La porción interior de esta proteína cerca de los puntos de unión al sodio tiene actividad ATPasa.
El funcionamiento de la bomba es el siguiente: cuando dos iones potasio se unen al exterior de la proteína transportadora y tres iones sodio se unen al interior se activa la función ATPasa de la proteína la cual escinde una molécula de ATP, dividiéndola en ADP y liberando un enlace de energía de fosfato de alta energía. Se cree que esta energía liberada produce un cambio químico y conformacional en la molécula transportadora proteica, transportando los tres iones sodio hacia el exterior y los dos iones potasio hacia el interior.
1. Acidosis mixta, debido a que el pH esta disminuida. PCO2 esta aumentado y el HCO3 esta disminuido.
ResponderEliminar2. Se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. donde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y
A es el ácido o especie ácida
Esto es usado para evaluar el equilibrio acido base
3. La bomba de sodio y potasio es una proteína integral de la membrana celular que hace los siguientes procesos:
Unión de tres Na+ a sus sitios activos.
Fosforilación de la cara citoplasmática de la bomba que induce a un cambio de conformación en la proteína. Esta fosforilación se produce por la transferencia del grupo terminal del ATP a un residuo de ácido aspártico de la proteína.
El cambio de conformación hace que el Na+ sea liberado al exterior.
Una vez liberado el Na+, se unen dos iones de K+ a sus respectivos sitios de unión de la cara extracelular de las proteínas.
La proteína se desfosforila produciéndose un cambio conformacional de ésta, lo que produce una transferencia de los iones de K+ al citosol.
En el riñon se usa para mantener la presión osmótica
La energía necesaria para la reabsorción de sodio se deriva de la actividad de la bomba sodio-potasio ATPasa, localizada en la membrana basolateral de la célula tubular
INTERPRETACION DE LA GASOMETRIA
ResponderEliminar1. Acidosis mixta, sin compensación.
PH: 7.06 (disminuido)
PO2: 76mHg (aumentado)
PCO2: 42mmHg (aumentado)
HCO3: 10 MEq/l (disminuido)
2. La ecuación de Henderson - Hasselbach se usa para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, tales como la orina, la sangre, el líquido cefalorraquídeo, una solución que se vá a aplicar intravenosamente a un paciente, etc.
Sabemos también que el cuerpo es ligeramente alcalino, con un pH promedio de 7.4.
Debido a la fórmula de Henderson - Hasselbach, (PH es igual a pKa sobre el logaritmo negativo de la concentraciones de iones de hidrógeno), cualquier cambio en el pH, aunque pequeño, tiene efectos drásticos en el funcionamiento del cuerpo humano.
Un pH de 7.2 o un pH de 7.6 indican serios problemas de salud. Un pH de 7.1 o un pH de 7.6 pueden ocasionar la muerte.
Esos son los usos del pH, que se obtiene por la Ecuación de Henderson - Hasselbach, que expresada matemáticamente se escribe así: pH = pK / -log [H], en donde:
pH = Potencial de hidrógeno,
pK una constante ya conocida
log = logaritmo de un número
[H] = concentración de iones de hidrógeno, también llamados hidrogeniones.
3.Los transportes activos primarios que se dan en las células epiteliales están dados por las bombas ATPasa de sodio-potasio, ATPasa de hidrógeno, ATPasa de Hidrógeno-Potasio y ATPasa del calcio, estas bombas se encuentran en la cara basolateral de las células epiteliales, por lo cual llevan los solutos de las células hacia el intersticio renal. El transporte activo secundario se da cuando dos solutos se unen a una proteína y se difunden en contra de su gradiente, la energía utilizada proviene de la bomba ATPasa, esta difusión se da en la cara luminar, es decir desde la luz tubular hacia las células epiteliales. A veces algunas proteínas atraviesan las laminas que cubren al glomérulo y se filtran, cuando esto sucede son reabsorbidas mediante pinocitocis, el cual es un transporte activo.
La bomba de sodio-potasio es la que interviene con mas fuerza en al reabsorción del sodio, cloruro y agua. Pero en la primera mitad del túbulo proximal el sodio se reabsorbe por cotransporte junto a la glucosa o aminoácidos; mientras que en la segunda mitad, la poca cantidad de aminoácidos y glucosa hace que se reabsorba junto a los iones cloruro, la variación de la concentración del cloruro entre la luz túbular y las células epiteliales favorece a la difusión del ion cloruro desde la luz tubular a través de las uniones intercelulares, y al líquido intersticial luminal. Además se reabsorbe el 65% del total de potasio, magnesio y calcio filtrado.
ESTUDIANTE: HIMELDA QUINTERO PACHECO 10172016
1.INTERPRETACIÓN DE LA GASOMETRIA
ResponderEliminarAcidosis mixta
pH: disminuido
pCO2: aumentado
HCO3: disminuido
2.ECUACION DE HENDERSON – HASSELBALCH
define la relacion entre el pH y las concentraciones de un acido o base conjugados .
segun esta ecuacion resulta que hay un pequeño cambio de pH si se añade a la disolucion una cantidad bastante considerable de acido fuerte o de base fuerte a la disolucion de una mezcla de un acido debil y su sal.
3.- Desde el punto de vista renal bomba de sodio y potasio:
a nivel de celulas epiteliales:
comienza con tres moléculas fijadas en el polo citoplasmatico luego hay fijación del ATP y sucede la fosforilacion
este se divide y se libera ADP.
Ademas hay alteracion de la proteina para que salga el sodio al espacio extracelular en contra de una gradiente de concentracion
y esta celula elimina lo inadecuado lo que no necesita
facilitando la fijacion del potasio en el polo extracelular de la proteina despues hay liberacion de fosfato o desfoforilacion total
y el potasio entra a la celula con la ayuda de la proteina que es modificada .
luego la proteina queda libre( el polo intracelular) para que asi se den nuevamente tres moleculas de sodio iniciando de nuevo el proceso.
Acidosis metabólica con insuficiencia respiratoria
ResponderEliminarPh DISMINUIDO
P02 AUMENTADO
PCO2 AUMENTADO
HCO3 DISMINUIDO
ECUACION DE HENDERSON – HASSELBALCH
La ecuación de Henderson-Hasselbalch fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.
Ecuación:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
donde [A-] representa la forma desprotonada y [HA] representa la forma protonada.
Una solución habitual de esta ecuación se obtiene al asignar arbitrariamente que pH = pKa.
En este caso, log([A-] / [HA]) = 0, y [A-] / [HA] = 1.
Esto significa que cuando el pH es igual al pKa del ácido, hay igual cantidad de las formas protonada y desprotonada de la molécula. Esta misma relación vale para las bases, con [B] sustituyendo a [A-] como la forma desprotonada y [HB+] sustituyendo a [HA] como la forma protonada. Se debe tener en cuenta que la relación de Henderson-Hasselbach es válida para un ácido o base específico incluso si están presentes diversos ácidos o bases.
SODIO Y POTASIO A NIVEL RENAL
La movilización de ión hidrógeno en los túbulos proximales del riñón así como su excreción al filtrado glomerular y la formación de amoniaco en los túbulos distales, dependen de la reabsorción de sodio para compensar eléctricamente la reabsorción de bicarbonato desde las células tubulares a la sangre. Cuando existe acidosis leve en los fluidos extracelulares, los riñones conservan bicarbonato por reabsorción, lo contrario es cierto en caso de alcalosis. Si el cloro se encuentra en exceso en el filtrado glomerular, ocurrirá intercambio del mismo con el bicarbonato intracelular para la absorción de Cl-Na+, en consecuencia se reduce el paso de bicarbonato a la sangre. Por esto, un exceso de cloro impedirá que el organismo pueda reabsorber bicarbonato para contrarrestar una situación de acidosis leve.
En el riñón se conserva potasio a expensas de la eliminación de sodio. El exceso de un catión frente al otro puede provocar deficiencia inducida. Por ejemplo, si el potasio se encuentra en exceso, el riñón eliminará sodio creando una deficiencia a pesar de que el sodio se encuentre en la ración en cantidades adecuadas. En esta circunstancia, un déficit de cloro agravará aún más el problema ya que se requiere cloro para la eliminación renal de potasio en exceso.
YURAI LEON 10172004
INTERPRETACION DE LA GASIMETRIA DEL CASO CLINICO
ResponderEliminarSegún los resultados de la gasometría estaríamos en presencia de una acidosis metabolica con insuficiencia respiratoria
INVESTIGUE SOBRE LA ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH
La ecuación de Henderson-Hasselbalch fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.
donde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y
A es el ácido o especie ácida
Se utiliza a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicaciones.
DESDE EL PUNTO DE VISTA RENAL BOMBA DE SODIO Y POTASIO
El transporte de sodio a través de la membrana luminal esta dirigido por el gradiente generado por la boma sodio potasio ATPasa, y es facilitado por la presencia de diferentes proteínas transportadoras. Estas poseen un sitio donde se fija el sodio y otro donde se fija la sustancia que es cotranportadora. Mediante este mecanismos las sustancias cotransportadoras pueden ingresar incluso contra su gradiente de concentración.
INTERPRETACIÓN DE LA GASOMETRÍA
ResponderEliminar• Basándose en los resultados, la paciente presenta Acidosis mixta con insuficiencia respiratoria sin compensación.
• pH: Disminuido (Acido)
• Presión parcial de Oxigeno (PO2): Aumentada. Indicador de grado de oxigenación sanguínea, relacionado a la función de intercambio gaseoso en pulmones; el cual en este caso indica una disfunción.
• Presión parcial de Dióxido de Carbono (PCO2): Aumentada. Su retención conlleva a la acidificación de la sangre.
• Bicarbonato (HCO3): Disminuido. Producido en el riñon como sistema de amortiguador fisiológico ante una disminución del pH sanguíneo; el cual en este caso indica una respuesta deficiente de compensación ante la acidosis.
ECUACIÓN DE HENDERSON- HASSELBACH
La ecuación de Henderson - Hasselbach se usa para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, tales como la orina, la sangre, el líquido cefalorraquídeo, una solución que se vá a aplicar intravenosamente a un paciente, etc.
El pH fisiológico es ligeramente alcalino, con un pH promedio de 7.4.
Debido a la fórmula de Henderson - Hasselbach, (pH es igual a pK sobre el logaritmo negativo de la concentraciones de iones de hidrógeno), cualquier cambio en el pH, aunque pequeño, tiene efectos drásticos en el funcionamiento del cuerpo humano.
pH = pKa + log ([A-] / [AH])
Esos son los usos del pH, que se obtiene por la Ecuación de Henderson - Hasselbach, que expresada matemáticamente se escribe así: pH = pK / -log [H], en donde:
pH = Potencial de hidrógeno,
pK una constante ya conocida
log = logaritmo de un número
[H] = concentración de iones de hidrógeno, también llamados hidrogeniones.
[A-] = es la sal o especie básica
[AH] = es el ácido o especie ácida
*Aquí un ejemplo de cómo calcular el pH de una disolución http://www.youtube.com/watch?v=NXipaFza34Q
BOMBA DE SODIO POTASIO RENAL
La reabsorción transcelular puede ser activa o pasiva dependiendo de si utiliza o no la energía derivada de la hidrólisis del ATP. Si es transporte activo primario, el ATP se utiliza para bombear la sustancia a través de la membrana (Bomba Sodio-Potasio). La reabsorción de Sodio, Cloruro y Glucosa “obliga” la reabsorción de agua gracias a estos mecanismos.
Cuando el líquido entra en el asa de Henle su composición química ha cambiado respecto al filtrado glomerular.
Acá se reabsorbe entre el 20 y el 30% del sodio, potasio y calcio, así como el 35% del cloruro y el 15% del agua. Sin embargo, en este punto la reabsorción de agua por ósmosis no está relacionada con el movimiento de solutos. Incluso, se dice que la porción ascendente del asa de Henle es totalmente impermeable, pues no absorbe nada de agua.
Luego que el líquido tubular deja el asa de Henle, se dice
que es hipoosmótico respecto al plasma pues contiene una concentración menor de solutos.
Cuando el líquido entra a los túbulos contorneados distales, el 80% del agua ya ha regresado al plasma sanguíneo. En este punto se reabsorben de 10 al 15% de agua y cierta cantidad de sodio y cloruro.
En el túbulo colector, cuando el 90 a 95% del agua ha sido reabsorbida y los solutos filtrados ya han regresado al torrente sanguíneo, se realiza también reabsorción de sodio y secreción de potasio. Este proceso se realiza mediante canales en vez de cotransportadores. Las bombas de sodio-potasio en las células del túbulo colector se encargan de mover sodio hacia el líquido intersticial (y luego al plasma sanguíneo) mientras que mueven potasio desde el líquido intersticial hacia el túbulo colector.
RICHARD CRESPO PÉREZ
10172324
1. Acidosis mixta, debido a que el pH esta disminuida. PCO2 está aumentado y el HCO3 está disminuido.
ResponderEliminarSe pensaría en una acidosis metabólica con insuficiencia respiratoria sin compensación por que el pH está disminuido y de igual manera el Bicarbonato y la PO2 aumentada característica de una insuficiencia respiratoria y PCO2 esta aumentada originando un daño renal.
2. La ecuación de Henderson - Hasselbach se usa para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, tales como la orina, la sangre, el líquido cefalorraquídeo, una solución que se vá aplicar intravenosamente a un paciente, etc.
Dónde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y
A es el ácido o especie ácida.
3. La bomba de sodio-potasio es la que interviene con más fuerza en la reabsorción del sodio, cloruro y agua. Pero en la primera mitad del túbulo proximal el sodio se reabsorbe por co-transporte junto a la glucosa o aminoácidos; mientras que en la segunda mitad, la poca cantidad de aminoácidos y glucosa hace que se reabsorba junto a los iones cloruro, la variación de la concentración del cloruro entre la luz túbular y las células epiteliales favorece a la difusión del ion cloruro desde la luz tubular a través de las uniones intercelulares, y al líquido intersticial luminal. Además se reabsorbe el 65% del total de potasio, magnesio y calcio filtrado.
Kemely Johana Amezquita Ruiz.
Cod: 10172023
1. Acidosis metabolica parcialmente compensada, los valores de PO2 estan disminuidos porque el VN es de 80-100
ResponderEliminar2. La ecuación de Henderson - Hasselbach se usa para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, tales como la orina, la sangre, el líquido cefalorraquídeo, una solución que se vá aplicar intravenosamente a un paciente, etc.
Dónde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y
A es el ácido o especie ácida.
3. La bomba de sodio-potasio es la que interviene con más fuerza en la reabsorción del sodio, cloruro y agua. Pero en la primera mitad del túbulo proximal el sodio se reabsorbe por co-transporte junto a la glucosa o aminoácidos; mientras que en la segunda mitad, la poca cantidad de aminoácidos y glucosa hace que se reabsorba junto a los iones cloruro, la variación de la concentración del cloruro entre la luz túbular y las células epiteliales favorece a la difusión del ion cloruro desde la luz tubular a través de las uniones intercelulares, y al líquido intersticial luminal. Además se reabsorbe el 65% del total de potasio, magnesio y calcio filtrado.