OBJETIVO GENERAL:
Formar un Bacteriólogo y Laboratorista Clínico que consolidando su dimensión humana, científica y técnica, se comprometa con el desarrollo local, regional y nacional, con habilidades y competencias investigativas y especiales que contribuyan al mejoramiento de la calidad de vida, proponiendo soluciones innovadoras.
El programa de Bacteriología y Laboratorio Clínico de La Universidad de Santander UDES-CUCUTA le brinda a todos los estudiantes de Prácticas Formativas un cordial saludo de BIENVENIDA y les desea muchos éxitos en esta nueva etapa de su formación profesional.
lunes, 22 de septiembre de 2014
CORRELACION CLINICA.
CASO CLÍNICO - EQUILIBRIO HIDROELECTROLITICO
Actividad para realizar el día 26 septiembre 2014.
1. Interpretación de la gasometría del caso clínico. pH: 7.3 (VR: 7.35-7.45) PO2: 55 mmHg (VR: 60-70 mmHg) PCO2: 36 mmHg (VR: 27-33 mmHg) El paciente estaría presentando una Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria.
2. Investigue sobre la ecuación Henderson-Hasselbach. pH= pKa + log [A-]/[HA] Es utilizada a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicaciones. Los aspectos importantes de esta ecuación son: primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%. El segundo aspecto es que cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociado y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [A-]/ [HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería 1. También se debe tener en cuenta que si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el pH está por encima del pKa, la relación será >1.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio. La bomba sodio potasio ATPasa es un complejo enzimático ubicado en la membrana celular, el cual convierte la energía química del ATP para ayudar al traslado de los iones a través de una gradiente electroquímica. Además, su papel fundamental es mantener altas concentraciones de potasio intracelular y bajas de sodio. Esta bomba mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos extra e intracelulares en varios tejidos influyendo en el volumen celular, procesos de absorción en el riñón o en el intestino y excitabilidad en el músculo. La distribución de esta bomba a nivel renal es heterogénea, presentándose la mayor concentración en la zona del túbulo proximal, donde el volumen de sal y agua es reabsorbido. La región distal de la nefrona es la responsable de ajustar la reabsorción final del ión sodio junto con la aldosterona, hormona que juega un papel dominante en la regulación de este sitio a través del control del acceso al sodio hacia el sitio intracelular a través de la bomba. La regulación de la bomba ATPasa es de un nivel altamente complejo. Algunos datos sugieren que los cambios intracelulares de Na y la cantidad de ATP que proviene de la glicólisis están estrechamente relacionados. Así es que esta bomba enzimática maneja la reabsorción de sodio en el riñón y se postula un mecanismo potencial por el cual puede contribuir a la hipertensión en caso de que exista una alteración.
PH: 7.3 se encuentra disminuido PCO₂: 36 mmHg se encuentra normal PO₂: 55 mmHg se encuentra disminuido Según estos valores el paciente podría estar cursando por una acidosis metabólica, con insuficiencia respiratoria no compensada.
2. Investigar la ecuación de Henderson- Hasselbach
La ecuación de Henderson-Hasselbalch, formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) pH= pKa + log [A-]/[HA] y de las concentraciones de equilibrio del acido o base. La ecuación de Henderson-Hasselbalch tiene 4 elementos:
• el pK • la concentración del ácido débil • la concentración de la base conjugada • del pH
a) pK. Es una expresión de la constante de equilibrio y, por lo tanto, depende de cada par ácido-base conjugada. Se determina experimentalmente encontrado el valor de pH en que el amortiguador tiene la máxima capacidad buffer. b) La concentración del ácido débil Este es un elemento de la ecuación de Henderson-Hasselbalch no se puede medir separado de la base conjugada. Así, químicamente se puede medir fosfato, pero no se puede discriminar cuánto hay de H2PO4- y cuanto de HPO4=. Lo que sí se puede hacer es medir la concentración de fosfato total, medir el pH y CALCULAR la proporción de uno y otro. c) La concentración del ácido débil Este es un elemento de la ecuación de Henderson-Hasselbalch no se puede medir separado de la base conjugada. Así, químicamente se puede medir fosfato, pero no se puede discriminar cuánto hay de H2PO4- y cuanto de HPO4=. Lo que sí se puede hacer es medir la concentración de fosfato total, medir el pH y CALCULAR la proporción de uno y otro. d) El pH Esta es una variable fácilmente medible. Cuando se trata de sangre, hay que tener evitar su contacto con el aire. La diferencia de PCO2 entre la sangre y el aire es muy grande y rápidamente la sangre perdería el CO2 que tenía, lo que llevaría el pH hacia al lado alcalino, dando un valor falso.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio.
La bomba sodio potasio ATPasa está ubicado en la membrana celular. Participa en el mantenimiento de altas concentraciones de potasio intracelular y concentraciones bajas de sodio. Esta mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos intracelulares y extracelulares en diversos tejidos el cual influye en el volumen celular, en los procesos de absorción en el riñón o en el intestino.
El funcionamiento de la bomba es el siguiente: cuando dos iones potasio se unen al exterior de la proteína transportadora y tres iones sodio se unen al interior se activa la función ATPasa de la proteína la cual divide una molécula de ATP, dividiéndola en ADP y liberando un enlace de energía de fosfato de alta energía. Se cree que esta energía liberada produce un cambio químico y conformacional en la molécula transportadora proteica, transportando los tres iones sodio hacia el exterior y los dos iones potasio hacia el interior.
Se encuentra mayor concentración a nivel del túbulo proximal, en donde el volumen de sal y agua es reabsorbido. La reabsorción final de sodio se realiza en la parte distal.
1) Interpretación de la gasometría pH: 7.3 PO2: 55 mmHg PCO2: 36 mmHg El paciente estaría presentando una Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria. 2) Se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. Dónde: pH = pka + log [(A-) / (AH)] pOH = pkb + log [(B+) / (BH)] pH = pkx + log [(S)/(A)] S es la sal o especie básica, y A es el ácido o especie ácida Esto es usado para evaluar el equilibrio acido base 3) La bomba sodio-potasio consta de dos proteínas globulares distintas: una de mayor tamaño denominada subunidad alfa, que tiene un peso molecular de aproximadamente 100.000, y una más pequeña denominada subunidad beta, que tiene un peso molecular de aproximadamente 55.000. Controla el volumen de las eucariotas animales al regular el pasaje del sodio y del potasio. El gradiente generado produce un potencial eléctrico que aprovechan todas aquellas sustancias que deben atravesar la membrana plasmática en contra del gradiente de concentración.A medida que sale sodio de la célula, el líquido extracelular adquiere un mayor potencial eléctrico positivo, lo que provoca atracción de iones negativos (cloro, bicarbonato) intracelulares. Al haber más iones de sodio y cloruros (Na+ y Cl-) en el medio extracelular, el agua tiende a salir de la célula por efecto de la ósmosis. De esta manera, la bomba de sodio y potasio controla el volumen celular.
Teniendo en cuenta esto, el paciente podría estar presentando una Acidosis metabólica sin compensación con insuficiencia respiratoria
2. Investigar la ecuación de Henderson- Hasselbach
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) y de las concentraciones de equilibrio del acido o base.
ECUACIÓN pH= pKa + log [A-]/[HA]
La ecuación de Henderson-Hasselbalch tiene 4 elementos:
a) pK. Es una expresión de la constante de equilibrio y, por lo tanto, depende de cada par ácido-base conjugada. Se determina experimentalmente encontrado el valor de pH en que el amortiguador
b) la concentración del ácido débil: Este es un elemento de la ecuación de Henderson-Hasselbalch no se puede medir separado de la base conjugada. Se puede medir la concentración de fosfato total, medir el pH y calcular la proporción de uno y otro.
c) la concentración de la base conjugada: no se puede medir químicamente por separado y se puede calcular por la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
d) el pH: Es una variable fácilmente medible. Cuando se trata de sangre, hay que tener evitar su contacto con el aire. La diferencia de PCO2 entre la sangre y el aire es muy grande y rápidamente la sangre perdería el CO2 que tenía, lo que llevaría el pH hacia al lado alcalino
La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo del pH de una solución si se conocen la concentración molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido de carbono. De ella se deduce que un aumento de la concentración de iones bicarbonato produce un aumento del pH y se desvía el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis. Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono, disminuye el pH y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio.
La bomba de sodio y potasio es una proteína presente en todas las membranas plasmáticas de las células, cuyo objetivo es eliminar sodio de la célula e introducir potasio en el citoplasma. Ese intercambio permite mantener, a través de la membrana, las diferentes concentraciones entre ambos cationes. La proteína transmembrana “bombea” tres cationes de sodio expulsándolos fuera de la célula y lo propio hace con dos cationes de potasio al interior de ella. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma. Asimismo, esta mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos intracelulares y extracelulares en diversos tejidos el cual influye en el volumen celular, en los procesos de absorción en el riñón o en el intestino. Desde el punto de vista renal, una inhibición de la bomba de sodio en el sistema tubular renal daría como resultado un manejo electrolítico inadecuado, pudiendo ocasionar graves alteraciones en su concentración serica.
1. Interpretación de la gasometría del caso clínico. • POC2= 36 mmHg • Ph= 7.3 • PO2= 55 mmHg Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria.
2. Investigue sobre la ecuación Henderson-Hasselbach. 1.- El pH de una disolución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que lo integra (de su pK), de modo que para cantidades equimoleculares de sal y de ácido, el pH es justamente el pK de este ácido. Dicho de otra forma, se puede definir el pK de un ácido débil como el pH del sistema amortiguador que se obtiene cuando [sal] = [ácido]
2.- El pH del sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. De aquí se deduce que añadiendo agua al sistema, las concentraciones de sal y ácido disminuyen paralelamente, pero su cociente permanece constante, y el pH no cambia. Sin embargo, si la dilución llega a ser muy grande, el equilibrio de disociación del ácido se desplazaría hacia la derecha, aumentando la [sal] y disminuyendo [ácido], con lo cual el cociente aumenta y el pH también, de forma que se iría acercando gradualmente a la neutralidad (pH 7).
3.- Cuando se añaden ácidos o bases fuertes a la disolución amortiguadora, el equilibrio se desplaza en el sentido de eliminar el ácido añadido (hacia la izquierda) o de neutralizar la base añadida (hacia la derecha). Este desplazamiento afecta a las proporciones relativas de sal y ácido en el equilibrio. Como el pH varía con el logaritmo de este cociente, la modificación del pH resulta exigua hasta que uno de los componentes está próximo a agotarse. Formula : pH= pKa + log [sal]/[acido]
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio.
Bomba sodio-potasio ATPasa: Presencia de bombas que permiten la generación de gradientes químicos y eléctricos necesarios para la actividad de transporte Está situada en la membrana baso lateral, hacia los vasos y el intersticio y esta bomba saca tres iones de sodio de la célula hacia el intersticio y mete dos iones de potasio. Asi se hace el intercambio que provoca el funcionamiento de un antitransportador sodio-hidrogenión. Este se localiza en la membrana apical, situada hacia la luz tubular, e introduce los iones sodio intercambiándolos con protones donde se combinarán con iones bicarbonato de la luz tubular y dan lugar a dióxido de carbono.
1. Interpretación de la gasometría del caso clínico. PH:7.3 (7.35-7.45) Po2:55 mmHg (80-100 mmHg) PCo2: 36 mmHg (35-45 mmHg)
R/ ACIDOSIS METABOLICA NO COMPENSADA , CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA
2. Investigue sobre la ecuación Henderson-Hasselbach
La ecuación de Henderson-Hasselbalch, formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) y de las concentraciones de equilibrio del acido o base. pH = Pka + log ([A-] / [AH])
Primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%.
Segundo, date cuenta de que cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociada y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [ A-]/[ HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería 1.
También, cuenta de que si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el pH está por encima del pKa, la relación será >1. Resumiendo, la ecuación de Henderson-Hasselbalch aporta mucha información.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio. Es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana.
El funcionamiento de la bomba electrogénica de Na+/ K+(sodio-potasio) , se debe a un cambio de conformación en la proteína que se produce cuando es fosforilada por el ATP. Como el resultado de la catálisis es el movimiento transmembrana de cationes, y se consume energía en forma de ATP, su función se denomina transporte activo. La demanda energética es cubierta por la molécula de ATP, que al ser hidrolizada, separa un grupo fosfato, generando ADP y liberando la energía necesaria para la actividad enzimática. En las mitocondrias, el ADP es fosforilado durante el proceso de respiración generándose un reservorio continuo de ATP para los procesos celulares que requieren energía. En este caso, la energía liberada induce un cambio en la conformación de la proteína una vez unidos los tres cationes de sodio a sus lugares de unión intracelular, lo que conlleva su expulsión al exterior de la célula. Esto hace posible la unión de dos iones de potasio en la cara extracelular que provoca la desfosforilación de la ATP, y la posterior traslocación para recuperar su estado inicial liberando los dos iones de potasio en el med
1. Interpretación de la gasometría del caso clínico. pH: 7.3 (VR: 7.35-7.45) PO2: 55 mmHg (VR: 60-70 mmHg) PCO2: 36 mmHg (VR: 27-33 mmHg) El paciente estaría presentando una Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria
2. Investigue sobre la ecuación Henderson-Hasselbach. La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o tampón, a partir del pKa o el pKb (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado. La ecuación implica el uso de las concentraciones de equilibrio del ácido y su base conjugada. Para el cálculo del pH en soluciones buffer, generalmente se hace una simplificación y se utilizan las concentraciones iniciales del ácido y la sal, por lo tanto se debe tener en cuenta que el valor obtenido es una aproximación y que el error será mayor cuanto mayor sea la diferencia de las concentraciones de equilibrio con las de partida (constante de equilibrio alta). En la misma aproximación, tampoco se considera el aporte del agua, lo cual no es válido para soluciones muy diluidas.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio En bioquímica, la bomba sodio-potasio es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma, proceso fundamental en todo el reino animal. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana.
El paciente estaría presentando una Acidosis metabólica con insuficiencia respiratoria no compensada
2. Investigue la ecuación Herderson Hasselbach
Fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. Se usa para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, tales como la orina, la sangre, el líquido cefalorraquídeo, una solución que se vá a aplicar intravenosamente a un paciente, entre otros.
pH= pKa + log [A-]/[HA]
pH = Potencial de hidrógeno, pK una constante ya conocida log = logaritmo de un número [H] = concentración de iones de hidrógeno, también llamados hidrogeniones.
3. Del punto de vista renal bomba sodio-potasio
Bomba sodio-potasio es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma, proceso fundamental en todo el reino animal. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma.
1) • POC2= 36 mmHg • Ph= 7.3 • PO2= 55 mmHg Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria.
2)La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) y de las concentraciones de equilibrio del acido o base.
ECUACIÓN pH= pKa + log [A-]/[HA]
3) En bioquímica, la bomba sodio-potasio es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma, proceso fundamental en todo el reino animal. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana.
Teniendo en cuenta esto, el paciente podría estar presentando una Acidosis metabólica sin compensación con insuficiencia respiratoria
2) La ecuación de Henderson-Hasselbalch, formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) y de las concentraciones de equilibrio del acido o base. pH = Pka + log ([A-] / [AH])
Primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%.
Segundo, date cuenta de que cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociada y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [ A-]/[ HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería
3) Bomba sodio-potasio es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma, proceso fundamental en todo el reino animal. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma.
1) Interpretación de la gasometría del caso clínico. PH:7.3 (7.35-7.45) Po2:55 mmHg (80-100 mmHg) PCo2: 36 mmHg (35-45 mmHg)
R/ ACIDOSIS METABOLICA NO COMPENSADA , CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA 2) El pH del sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. De aquí se deduce que añadiendo agua al sistema, las concentraciones de sal y ácido disminuyen paralelamente, pero su cociente permanece constante, y el pH no cambia. Sin embargo, si la dilución llega a ser muy grande, el equilibrio de disociación del ácido se desplazaría hacia la derecha, aumentando la [sal] y disminuyendo [ácido], con lo cual el cociente aumenta y el pH también, de forma que se iría acercando gradualmente a la neutralidad (pH 7). 3) La bomba sodio potasio ATPasa está ubicado en la membrana celular. Participa en el mantenimiento de altas concentraciones de potasio intracelular y concentraciones bajas de sodio. Esta mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos intracelulares y extracelulares en diversos tejidos el cual influye en el volumen celular, en los procesos de absorción en el riñón o en el intestino.
El funcionamiento de la bomba es el siguiente: cuando dos iones potasio se unen al exterior de la proteína transportadora y tres iones sodio se unen al interior se activa la función ATPasa de la proteína la cual divide una molécula de ATP, dividiéndola en ADP y liberando un enlace de energía de fosfato de alta energía. Se cree que esta energía liberada produce un cambio químico y conformacional en la molécula transportadora proteica, transportando los tres iones sodio hacia el exterior y los dos iones potasio hacia el interior.
1. Interpretación de la gasometría pH: 7.3 (disminuido) PO2: 55 mmHg (disminuido) PCO2: 36 mmHg (normal) De acuerdo a los resultados obtenidos, el paciente cursa por una acidosis metabólica no compensada con insuficiencia respiratoria. 2. Investigue sobre la ecuación Henderson-Hasselbach. La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o tampón, a partir del pKa o el pKb (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente. Ph= pKa +log (sal/acido) que es igual a pH= pKa + log [A-]/ [HA] A partir de esta fórmula se pueden deducir fácilmente las propiedades de los amortiguadores: * El pH de una disolución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que lo integra (de su pK), de modo que para cantidades equimoleculares de sal y de ácido, el pH es justamente el pK de este ácido. * El pH del sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. Por lo cual añadiendo agua al sistema, las concentraciones de sal y ácido disminuyen paralelamente, pero su cociente permanece constante, y el pH no cambia. * Cuando se añaden ácidos o bases fuertes a la disolución amortiguadora, el equilibrio se desplaza en el sentido de eliminar el ácido añadido (hacia la izquierda) o de neutralizar la base añadida (hacia la derecha). Este desplazamiento afecta a las proporciones relativas de sal y ácido en el equilibrio.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio. La distribución de esta bomba a nivel renal es heterogénea, presentándose la mayor concentración en la zona del túbulo proximal, donde el volumen de sal y agua es reabsorbido. La bomba sodio potasio ATPasa es un complejo enzimático ubicado en la membrana celular, el cual convierte la energía química del ATP para ayudar al traslado de los iones a través de una gradiente electroquímica. Además, su papel fundamental es mantener altas concentraciones de potasio intracelular y bajas de sodio. Esta bomba mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos extra e intracelulares en varios tejidos influyendo en el volumen celular, procesos de absorción en el riñón o en el intestino y excitabilidad en el músculo.
1.Interpretación de la gasometría Acidosis metabólica sin compensación con insuficiencia respiratoria PH: Disminuido (7.3) PCO₂: Normal (36 mmHg) PO₂: Disminuido (55 mmHg)
2. Esta es conocida ecuación de Henderson-Hasselbalch pH= pKa + log [A-]/[HA] que se utiliza a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicaciones. Fíjate en varios aspectos interesantes relacionados con esta ecuación. Primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%. Segundo, date cuenta de que cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociada y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [ A-]/[ HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería 1. También, date cuenta de que si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el pH está por encima del pKa, la relación será >1. Resumiendo, la ecuación de Henderson-Hasselbalch aporta mucha información. Debes estudiarla para comprender todo lo que deriva de ella
3. La bomba sodio-potasio consta de dos proteínas globulares distintas: una de mayor tamaño denominada subunidad alfa, y una más pequeña denominada subunidad beta, El funcionamiento de la bomba es el siguiente: cuando dos iones potasio se unen al exterior de la proteína transportadora y tres iones sodio se unen al interior se activa la función ATPasa de la proteína la cual escinde una molécula de ATP, dividiéndola en ADP y liberando un enlace de energía de fosfato de alta energía. Se cree que esta energía liberada produce un cambio químico y conformacional en la molécula transportadora proteica, transportando los tres iones sodio hacia el exterior y los dos iones potasio hacia el interior La bomba sodio-potasio ATPasa puede funcionar además a la inversa. Si se aumentan experimentalmente los gradientes electroquímicos de sodio y de potasio lo suficiente como para que la energía que se almacena en sus gradientes sea mayor que la energía química de la hidrólisis del ATP, estos iones se desplazarán según sus gradientes de concentración y la bomba sodio-potasio sintetizará ATP a partid de ADP y fosfato. Por tanto, la forma fosforilada de la bomba sodio-potasio puede donar su fosfato al ADP para producir ATP o puede utilizar la energía para modificar su conformación y bombear sodio fuera de la célula y potasio hacia el interior de la célula. Por tanto, las concentraciones relativas de ATP, ADP y fosfato, así como los gradientes electroquímicos de sodio y potasio, determinan la dirección de la reacción enzimática. En algunas células como las células nerviosas eléctricamente activas, del 60% al 70% de las necesidades de energía de las células puede estar dedicada a bombear sodio fuera de la célula y potasio hacia el interior de la célula.
1)intrepretacion de gases PH: 7.3 se encuentra disminuido PCO₂: 36 mmHg se encuentra normal PO₂: 55 mmHg se encuentra disminuido El paciente puede estar cursando por una acidosis metabolica. 2) RTA: El pH de una disolución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que lo integra (de su pK), de modo que para cantidades equimoleculares de sal y de ácido, el pH es justamente el pK de este ácido. Dicho de otra forma, se puede definir el pK de un ácido débil como el pH del sistema amortiguador que se obtiene cuando [sal] = [ácido]. El pH del sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. Cuando se añaden ácidos o bases fuertes a la disolución amortiguadora, el equilibrio se desplaza en el sentido de eliminar el ácido añadido (hacia la izquierda) o de neutralizar la base añadida (hacia la derecha). 3)rta: Bomba sodio-potasio es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. El funcionamiento de la bomba es el siguiente: cuando dos iones potasio se unen al exterior de la proteína transportadora y tres iones sodio se unen al interior se activa la función ATPasa de la proteína la cual divide una molécula de ATP, dividiéndola en ADP y liberando un enlace de energía de fosfato de alta energía. Se cree que esta energía liberada produce un cambio químico y conformacional en la molécula transportadora proteica, transportando los tres iones sodio hacia el exterior y los dos iones potasio hacia el interior.
02: pH= pKa + log [A-]/[HA] Es utilizada a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio.
03: La actividad electrógena de la bomba de ATPasa de Na+ y K+ se puede estimular aumentando la concentración de Na+ intracelular y se puede inhibir cuando se induce intoxicación digitálica o en presencia de enfermedades crónicas, como la insuficiencia cardíaca o renal. Recordemos que la bomba ATPasa de Na+ y K+ tiene la capacidad de unirse a la uabaina endógena (UE), sustancia de efecto digitálico, y por lo tanto inhibidor de dicha bomba. Se ha observado que dicha sustancia se encuentra elevada en un 45% de los pacientes con hipertensión arterial. La relación de la UE con el balance de sodio es complejo, así en normotensos se suprime la elevación de UE generada por la elevada ingesta de sal, evitando el efecto presor. En hipertensos con elevada UE con ingesta normal de sodio, se observa que tienen hipertensión arterial por una inadecuada modulación de la síntesis de UE o falla en su depuración. En los pacientes hipertensos con elevación de la UE se produce un aumento significativo del tono arteriolar.
1 Interpretación de la gasometría PH: 7.3 ( disminuido) Po2: 55 mmHg ( disminuido) Pco2: 36 mmHg (normal) El paciente cursa por una acidosis metabólica no compensada con insuficiencia respiratoria 2 La ecuación de Henderson- hasselbalch se utiliza a menudo para relizar los caculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio o para otras aplicaciones , la ecuación implica el uso de las concentraciones del equilibrio acido base y de sus correspondientes base o acido conjugado . 3 La Bomba Na+-K+-ATPasa en la membrana celular es responsable de la localización del potasio y del sodio en compartimientos separados, al transportar el sodio fuera de la célula y el potasio dentro de ésta en una relación 3:2. El efecto neto es que la concentración de potasio en el líquido extracelular es solo de 4 a 5 mEq/l, pero en el interior de las células es de 140mEq/l. su papel fundamental es mantener altas concentraciones de potasio intracelular y bajas de sodio. Esta bomba mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos extra e intracelulares en varios tejidos influyendo en el volumen celular, procesos de absorción en el riñón o en el intestino y excitabilidad en el músculo.
El paciente cursa con una Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria.
2. BOMBA SODIO – POTASIO:
En el túbulo proximal se reabsorbe entre el 60 y el 70% del potasio (K) filtrado y el 80% del bicarbonato(HCO3). En cuanto al agua y la sal - cloruro sódico, formado por sodio (Na) y cloro (Cl), son reabsorbidos de forma más variable según las necesidades de regulación del volumen corporal; se reabsorben en proporciones isosmóticas, de modo que la osmolaridad del líquido tubular permanece igual a la del plasma durante todo su recorrido. El sodio se reabsorbe tanto de forma pasiva como activamente a través de múltiples transportadores. El cloro (Cl) es reabsorbido principalmente de forma pasiva en el último segmento (S3) del túbulo proximal, por gradiente químico y eléctrico, pero también de forma activa por un contratransportador cloro-formato. El agua se reabsorbe pasivamente de forma paracelular, por ósmosis. Hay varios mecanismos que intervienen en el intercambio iónico: - Bomba sodio-potasio ATPasa: situada en la membrana basolateral, hacia los vasos y el intersticio. Esta bomba saca tres iones de sodio de la célula hacia el intersticio y mete dos iones de potasio. Este intercambio provoca el funcionamiento de unantitransportador sodio-hidrogenión. - El antitransportador sodio-hidrogenión se localiza en la membrana apical, situada hacia la luz tubular, e introduce los iones sodio (demandados por la actividad de la bomba anterior) intercambiándolos con protones. Estos protones se combinarán con iones bicarbonato de la luz tubular y dan lugar a dióxido de carbono. La anhidrasa carbónica une el bicarbonato a los hidrogeniones para formar CO2 y agua. Éstos difunden al interior de la célula a través de la membrana apical. Parte del CO2 pasará a la sangre y, otra parte, se combina con agua del interior celular, dando de nuevo gracias a la anhidrasa carbónica, ácido carbónico. Finalmente, habrá un paso de iones de cloro por medio de difusión paracelular, sin intervención de canales ni bombas, y transcelular, intercambiándose por formato. El paso está facilitado por el hecho de que la reabsorción del sodio en la parte inicial del túbulo genera una diferencia de potencial, haciendo que la luz tubular sea más negativa por las cargas de cloro. Esta diferencia tiende a compensarse mediante la reabsorción de cloro (Cl), que difunde por gradiente eléctrico.
3. Investigue sobre la ecuación Henderson
La conocida ecuacion de Henderson-Hasselbalch se utiliza a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicaciones Esta ecuación deriva del concepto de que todos los tampones se comportan como si estuvieran en contacto funcional con un intercambio común de H+ , por lo que la determinación de un par tampón refleja el estado de todos los otros tampones y también el pH arterial. La utilidad práctica de esta ecuación radiaca en que se puede calcular el pH de una solución si se conoce la concentración de bicarbonato y la PCO2. La ecuación es la siguiente :
1. Interpretación de la gasometría PCO2 normal (36mmHg), pH disminuido (7,3), HCO3 se encontraría disminuido, por lo tanto el paciente está presentando una acidosis metabólica sin compensación, con insuficiencia respiratoria.
2. La ecuación de Henderson – Hasselbalch es una formula bioquímica utilizada para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir de la constante de disociación del ácido, y de las concentraciones de equilibrio del ácido o la base. Esta ecuación es la expresión de 3 variables como son el pH, PCO2 y HCO3- , y de una constante (pK). En donde si se conocen dos de las variables, se puede calcular la tercera. se expresa de la siguiente manera:
pH = pK + log HCO3-/H2CO3
Esta ecuación empleada para la clasificación de los desórdenes ácido-base en respiratorio (CO2 anormal) y metabólico (bicarbonato anormal) y define además una serie de cambios compensatorios, propiciando la utilización de reglas como el exceso de base para cuantificar la magnitud de la anormalidad.
Como ningún conjunto de valores de GSA tiene una interpretación única, el análisis concomitante de los electrolitos séricos y la consideración de la situación clínica es esencial para alcanzar el diagnóstico correcto en un trastorno ácido-base. Tres factores específicos (pH, PaCO2 y la relación de la PaCO2 y el HCO3–) deben evaluarse de una manera lógica progresiva. La interpretación del pH y la PaCO2 brinda rápidamente un diagnóstico definitivo en la mayoría de los casos. Los trastornos restantes pueden clasificarse examinando la
3. Bomba sodio y potasio desde el punto de vista renal: Gran parte de la energía producida en el organismo es utilizada para establecer en el interior de las células una alta concentración de K+ y una baja concentración de Na+ en oposición a la concentración de estos iones en el líquido extracelular. Este gradiente iónico transcelular está determinado por la bomba de sodio, formada por la enzima Na+, K+-ATPasa. Esta enzima acopla la hidrólisis del ATP a la translocación de dos iones K+ extracelulares por tres Na+ intracelulares, produciendo un flujo catiónico neto de salida que va a determinar un gradiente no sólo químico, sino también eléctrico, vitaI para las funciones celulares. la bomba de sodio y potasio actúa de la siguiente manera: tres iones de sodio (3 Na+) intracelulares se insertan en la proteína transportadora, l ATP aporta un grupo fosfato, liberándose difosfato de adenosina (ADP). El grupo fosfato se une a la proteína, hecho que provoca cambios en el canal proteico; esto produce la expulsión de los 3 Na+ fuera de la célula, dos iones de potasio (2 K+) extracelulares se acoplan a la proteína de transporte, un grupo fosfato se libera de la proteína induciendo a los 2 K+ a ingresar a la célula. A partir de ese momento, comienza una nueva etapa con la expulsión de otros tres iones de sodio.
La reabsorción de sodio se realiza mediante un proceso activo primario, al igual el potasio depende de la bomba Na-K-ATPasa. La mitad del potasio es regulado mediante difusión, en el túbulo contorneado proximal. La bomba de sodio-potasio es la que interviene con más fuerza en la reabsorción del sodio, cloruro y agua. Pero en la primera mitad del túbulo proximal el sodio se reabsorbe por cotransporte junto a la glucosa o aminoácidos; mientras que en la segunda mitad, la poca cantidad de aminoácidos y glucosa hace que se reabsorba junto a los iones cloruro, la variación de la concentración del cloruro entre la luz túbular y las células epiteliales favorece a la difusión del ion cloruro desde la luz tubular a través de las uniones intercelulares, y al líquido intersticial luminal. Además se reabsorbe el 65% del total de potasio, magnesio y calcio filtrado. La bomba que más actúa en la porción ascendente gruesa es la bomba ATPasa de sodio-potasio ubicada en la cara basolateral, la cual da la energía para el contratransporte de sodio e hidrogeniones, pero también da la energía para el cotransporte de sodio, dos cloruros y potasio.
1. Interpretación de gasometría PH: 7.3 (7.35-7.45) Po2:55 mmHg (80-100 mmHg) PCo2: 36 mmHg (35-45 mmHg) De acuerdo con los resultados el paciente tiene una acidosis metabólica. 2. Investigar la ecuación de Henderson- Hasselbach Fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada, dónde: pH = pka + log [(A-) / (AH)] pOH = pkb + log [(B+) / (BH)] pH = pkx + log [(S)/(A)] S es la sal o especie básica, y A es el ácido o especie ácida. 3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio Proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma, proceso fundamental en todo el reino animal. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma.
La mayor parte del agua filtrada y de los solutos que son filtrados en el glomérulo regresan al torrente sanguíneo durante la reabsorción tubular . Cerca del 99% del agua se reabsorbe al igual que la mayoría de los azúcares, aminoácidos, cuerpos cetónicos, iones y úrea . El movimiento de sustancias y agua se realiza mediante dos mecanismos : Reabsorción paracelular: proceso pasivo en el cual el líquido se filtra entre las células Reabsorción transcelular: proceso en el cual la sustancia atraviesa la membrana celular La reabsorción transcelular puede ser activa o pasiva dependiendo de si utiliza o no la energía derivada de la hidrólisis del ATP. Si es transporte activo primario, el ATP se utiliza para bombear la sustancia a través de la membrana (ie. Bomba Sodio-Potasio). Si es transporte activo secundario, un ion se mueve a favor de su gradiente de concentración junto con otra sustancia que se acopla para ser movida en contra de su gradiente de concentración . De hecho, la reabsorción de Sodio, Cloruro y Glucosa “obliga” la reabsorción de agua gracias a estos mecanismos . Las células que revisten el túbulo contorneado proximal y la porción descendente del asa de Henle son especialmente permeables al agua debido a la existencia de una proteína integral llamada acuaporina. La mayor parte de la reabsorción se lleva a cabo en los túbulos proximales. En este primer Segmento retornan al torrente sanguíneo toda glucosa y los aminoácidos que fueron ultrafiltrados Es importante mencionar que en la porción gruesa ascendente del asa de Henle existen cotransportadores de Sodio, Potasio y Cloruro, sin embargo, el potasio regresa al líquido tubular a favor de su gradiente de concentración. Luego que el líquido tubular deja el asa de Henle, se dice que es hipoosmótico respecto al plasma pues contiene una concentración menor de solutos. Cuando el líquido entra a los túbulos contorneados distales, el 80% del agua ya ha regresado al plasma sanguíneo. En este punto se reabsorben de 10 al 15% de agua y cierta cantidad de sodio y cloruro. También se secretan iones de hidrógeno y potasio.
2 Ecuacion de Henderson Hasselbalch
Utiliza a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicaciones. Fíjate en varios aspectos interesantes relacionados con esta ecuación. Primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%.Segundo cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociada y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [ A-]/[ HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería 1. También, si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el pH está por encima del pKa, la relación será >1. Resumiendo, la ecuación de Henderson-Hasselbalch aporta mucha información. Debes estudiarla para comprender todo lo que deriva de ella.
3.Gasometria
PH: 7.3 (7.35-7.45) NORMAL Po2:55 mmHg (80-100 mmHg) DISMINUIDO PCo2: 36 mmHg (35-45 mmHg) NORMAL
Paciente presenta una acidosis metabólica, sin compensacion y con insuficiencia respiratoria.
1. Interpretación de la gasometría del caso clínico.
ResponderEliminarpH: 7.3 (VR: 7.35-7.45)
PO2: 55 mmHg (VR: 60-70 mmHg)
PCO2: 36 mmHg (VR: 27-33 mmHg)
El paciente estaría presentando una Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria.
2. Investigue sobre la ecuación Henderson-Hasselbach.
pH= pKa + log [A-]/[HA]
Es utilizada a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicaciones. Los aspectos importantes de esta ecuación son: primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%. El segundo aspecto es que cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociado y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [A-]/ [HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería 1. También se debe tener en cuenta que si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el pH está por encima del pKa, la relación será >1.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio.
La bomba sodio potasio ATPasa es un complejo enzimático ubicado en la membrana celular, el cual convierte la energía química del ATP para ayudar al traslado de los iones a través de una gradiente electroquímica. Además, su papel fundamental es mantener altas concentraciones de potasio intracelular y bajas de sodio. Esta bomba mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos extra e intracelulares en varios tejidos influyendo en el volumen celular, procesos de absorción en el riñón o en el intestino y excitabilidad en el músculo.
La distribución de esta bomba a nivel renal es heterogénea, presentándose la mayor concentración en la zona del túbulo proximal, donde el volumen de sal y agua es reabsorbido. La región distal de la nefrona es la responsable de ajustar la reabsorción final del ión sodio junto con la aldosterona, hormona que juega un papel dominante en la regulación de este sitio a través del control del acceso al sodio hacia el sitio intracelular a través de la bomba. La regulación de la bomba ATPasa es de un nivel altamente complejo. Algunos datos sugieren que los cambios intracelulares de Na y la cantidad de ATP que proviene de la glicólisis están estrechamente relacionados. Así es que esta bomba enzimática maneja la reabsorción de sodio en el riñón y se postula un mecanismo potencial por el cual puede contribuir a la hipertensión en caso de que exista una alteración.
1. Interpretación de la gasometría
ResponderEliminarPH: 7.3 se encuentra disminuido
PCO₂: 36 mmHg se encuentra normal
PO₂: 55 mmHg se encuentra disminuido
Según estos valores el paciente podría estar cursando por una acidosis metabólica, con insuficiencia respiratoria no compensada.
2. Investigar la ecuación de Henderson- Hasselbach
La ecuación de Henderson-Hasselbalch, formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) pH= pKa + log [A-]/[HA] y de las concentraciones de equilibrio del acido o base.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch tiene 4 elementos:
• el pK
• la concentración del ácido débil
• la concentración de la base conjugada
• del pH
a) pK. Es una expresión de la constante de equilibrio y, por lo tanto, depende de cada par ácido-base conjugada. Se determina experimentalmente encontrado el valor de pH en que el amortiguador tiene la máxima capacidad buffer. b) La concentración del ácido débil Este es un elemento de la ecuación de Henderson-Hasselbalch no se puede medir separado de la base conjugada. Así, químicamente se puede medir fosfato, pero no se puede discriminar cuánto hay de H2PO4- y cuanto de HPO4=. Lo que sí se puede hacer es medir la concentración de fosfato total, medir el pH y CALCULAR la proporción de uno y otro. c) La concentración del ácido débil Este es un elemento de la ecuación de Henderson-Hasselbalch no se puede medir separado de la base conjugada. Así, químicamente se puede medir fosfato, pero no se puede discriminar cuánto hay de H2PO4- y cuanto de HPO4=. Lo que sí se puede hacer es medir la concentración de fosfato total, medir el pH y CALCULAR la proporción de uno y otro. d) El pH Esta es una variable fácilmente medible. Cuando se trata de sangre, hay que tener evitar su contacto con el aire. La diferencia de PCO2 entre la sangre y el aire es muy grande y rápidamente la sangre perdería el CO2 que tenía, lo que llevaría el pH hacia al lado alcalino, dando un valor falso.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio.
La bomba sodio potasio ATPasa está ubicado en la membrana celular. Participa en el mantenimiento de altas concentraciones de potasio intracelular y concentraciones bajas de sodio. Esta mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos intracelulares y extracelulares en diversos tejidos el cual influye en el volumen celular, en los procesos de absorción en el riñón o en el intestino.
El funcionamiento de la bomba es el siguiente: cuando dos iones potasio se unen al exterior de la proteína transportadora y tres iones sodio se unen al interior se activa la función ATPasa de la proteína la cual divide una molécula de ATP, dividiéndola en ADP y liberando un enlace de energía de fosfato de alta energía. Se cree que esta energía liberada produce un cambio químico y conformacional en la molécula transportadora proteica, transportando los tres iones sodio hacia el exterior y los dos iones potasio hacia el interior.
Se encuentra mayor concentración a nivel del túbulo proximal, en donde el volumen de sal y agua es reabsorbido. La reabsorción final de sodio se realiza en la parte distal.
1) Interpretación de la gasometría
ResponderEliminarpH: 7.3
PO2: 55 mmHg
PCO2: 36 mmHg
El paciente estaría presentando una Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria.
2) Se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. Dónde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y A es el ácido o especie ácida
Esto es usado para evaluar el equilibrio acido base
3) La bomba sodio-potasio consta de dos proteínas globulares distintas: una de mayor tamaño denominada subunidad alfa, que tiene un peso molecular de aproximadamente 100.000, y una más pequeña denominada subunidad beta, que tiene un peso molecular de aproximadamente 55.000. Controla el volumen de las eucariotas animales al regular el pasaje del sodio y del potasio. El gradiente generado produce un potencial eléctrico que aprovechan todas aquellas sustancias que deben atravesar la membrana plasmática en contra del gradiente de concentración.A medida que sale sodio de la célula, el líquido extracelular adquiere un mayor potencial eléctrico positivo, lo que provoca atracción de iones negativos (cloro, bicarbonato) intracelulares. Al haber más iones de sodio y cloruros (Na+ y Cl-) en el medio extracelular, el agua tiende a salir de la célula por efecto de la ósmosis. De esta manera, la bomba de sodio y potasio controla el volumen celular.
1. Interpretación de la gasometría
ResponderEliminarPH: Disminuido (7.3)
PCO₂: Normal (36 mmHg)
PO₂: Disminuido (55 mmHg)
Teniendo en cuenta esto, el paciente podría estar presentando una Acidosis metabólica sin compensación con insuficiencia respiratoria
2. Investigar la ecuación de Henderson- Hasselbach
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) y de las concentraciones de equilibrio del acido o base.
ECUACIÓN pH= pKa + log [A-]/[HA]
La ecuación de Henderson-Hasselbalch tiene 4 elementos:
a) pK. Es una expresión de la constante de equilibrio y, por lo tanto, depende de cada par ácido-base conjugada. Se determina experimentalmente encontrado el valor de pH en que el amortiguador
b) la concentración del ácido débil: Este es un elemento de la ecuación de Henderson-Hasselbalch no se puede medir separado de la base conjugada. Se puede medir la concentración de fosfato total, medir el pH y calcular la proporción de uno y otro.
c) la concentración de la base conjugada: no se puede medir químicamente por separado y se puede calcular por la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
d) el pH: Es una variable fácilmente medible. Cuando se trata de sangre, hay que tener evitar su contacto con el aire. La diferencia de PCO2 entre la sangre y el aire es muy grande y rápidamente la sangre perdería el CO2 que tenía, lo que llevaría el pH hacia al lado alcalino
La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo del pH de una solución si se conocen la concentración molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido de carbono. De ella se deduce que un aumento de la concentración de iones bicarbonato produce un aumento del pH y se desvía el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis. Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono, disminuye el pH y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio.
La bomba de sodio y potasio es una proteína presente en todas las membranas plasmáticas de las células, cuyo objetivo es eliminar sodio de la célula e introducir potasio en el citoplasma. Ese intercambio permite mantener, a través de la membrana, las diferentes concentraciones entre ambos cationes. La proteína transmembrana “bombea” tres cationes de sodio expulsándolos fuera de la célula y lo propio hace con dos cationes de potasio al interior de ella. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma. Asimismo, esta mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos intracelulares y extracelulares en diversos tejidos el cual influye en el volumen celular, en los procesos de absorción en el riñón o en el intestino. Desde el punto de vista renal, una inhibición de la bomba de sodio en el sistema tubular renal daría como resultado un manejo electrolítico inadecuado, pudiendo ocasionar graves alteraciones en su concentración serica.
1. Interpretación de la gasometría del caso clínico.
ResponderEliminar• POC2= 36 mmHg
• Ph= 7.3
• PO2= 55 mmHg
Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria.
2. Investigue sobre la ecuación Henderson-Hasselbach.
1.- El pH de una disolución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que lo integra (de su pK), de modo que para cantidades equimoleculares de sal y de ácido, el pH es justamente el pK de este ácido. Dicho de otra forma, se puede definir el pK de un ácido débil como el pH del sistema amortiguador que se obtiene cuando [sal] = [ácido]
2.- El pH del sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. De aquí se deduce que añadiendo agua al sistema, las concentraciones de sal y ácido disminuyen paralelamente, pero su cociente permanece constante, y el pH no cambia. Sin embargo, si la dilución llega a ser muy grande, el equilibrio de disociación del ácido se desplazaría hacia la derecha, aumentando la [sal] y disminuyendo [ácido], con lo cual el cociente aumenta y el pH también, de forma que se iría acercando gradualmente a la neutralidad (pH 7).
3.- Cuando se añaden ácidos o bases fuertes a la disolución amortiguadora, el equilibrio se desplaza en el sentido de eliminar el ácido añadido (hacia la izquierda) o de neutralizar la base añadida (hacia la derecha). Este desplazamiento afecta a las proporciones relativas de sal y ácido en el equilibrio. Como el pH varía con el logaritmo de este cociente, la modificación del pH resulta exigua hasta que uno de los componentes está próximo a agotarse.
Formula : pH= pKa + log [sal]/[acido]
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio.
Bomba sodio-potasio ATPasa: Presencia de bombas que permiten la generación de gradientes químicos y eléctricos necesarios para la actividad de transporte
Está situada en la membrana baso lateral, hacia los vasos y el intersticio y esta bomba saca tres iones de sodio de la célula hacia el intersticio y mete dos iones de potasio. Asi se hace el intercambio que provoca el funcionamiento de un antitransportador sodio-hidrogenión. Este se localiza en la membrana apical, situada hacia la luz tubular, e introduce los iones sodio intercambiándolos con protones donde se combinarán con iones bicarbonato de la luz tubular y dan lugar a dióxido de carbono.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminar1. Interpretación de la gasometría del caso clínico.
ResponderEliminarPH:7.3 (7.35-7.45)
Po2:55 mmHg (80-100 mmHg)
PCo2: 36 mmHg (35-45 mmHg)
R/ ACIDOSIS METABOLICA NO COMPENSADA , CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA
2. Investigue sobre la ecuación Henderson-Hasselbach
La ecuación de Henderson-Hasselbalch, formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) y de las concentraciones de equilibrio del acido o base.
pH = Pka + log ([A-] / [AH])
Primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%.
Segundo, date cuenta de que cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociada y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [ A-]/[ HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería 1.
También, cuenta de que si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el pH está por encima del pKa, la relación será >1. Resumiendo, la ecuación de Henderson-Hasselbalch aporta mucha información.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio.
Es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana.
El funcionamiento de la bomba electrogénica de Na+/ K+(sodio-potasio) , se debe a un cambio de conformación en la proteína que se produce cuando es fosforilada por el ATP. Como el resultado de la catálisis es el movimiento transmembrana de cationes, y se consume energía en forma de ATP, su función se denomina transporte activo. La demanda energética es cubierta por la molécula de ATP, que al ser hidrolizada, separa un grupo fosfato, generando ADP y liberando la energía necesaria para la actividad enzimática. En las mitocondrias, el ADP es fosforilado durante el proceso de respiración generándose un reservorio continuo de ATP para los procesos celulares que requieren energía. En este caso, la energía liberada induce un cambio en la conformación de la proteína una vez unidos los tres cationes de sodio a sus lugares de unión intracelular, lo que conlleva su expulsión al exterior de la célula. Esto hace posible la unión de dos iones de potasio en la cara extracelular que provoca la desfosforilación de la ATP, y la posterior traslocación para recuperar su estado inicial liberando los dos iones de potasio en el med
1. Interpretación de la gasometría del caso clínico.
ResponderEliminarpH: 7.3 (VR: 7.35-7.45)
PO2: 55 mmHg (VR: 60-70 mmHg)
PCO2: 36 mmHg (VR: 27-33 mmHg)
El paciente estaría presentando una Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria
2. Investigue sobre la ecuación Henderson-Hasselbach.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o tampón, a partir del pKa o el pKb (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado. La ecuación implica el uso de las concentraciones de equilibrio del ácido y su base conjugada.
Para el cálculo del pH en soluciones buffer, generalmente se hace una simplificación y se utilizan las concentraciones iniciales del ácido y la sal, por lo tanto se debe tener en cuenta que el valor obtenido es una aproximación y que el error será mayor cuanto mayor sea la diferencia de las concentraciones de equilibrio con las de partida (constante de equilibrio alta). En la misma aproximación, tampoco se considera el aporte del agua, lo cual no es válido para soluciones muy diluidas.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio
En bioquímica, la bomba sodio-potasio es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma, proceso fundamental en todo el reino animal. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana.
1. Interpretación de la gasometría
ResponderEliminarpH: 7.3mmHg Disminuido (VR: 7.35-7.45)
PO2: 55 mmHg Disminuido (VR: 60-70 mmHg)
PCO2: 36 mmHg aumentado (VR: 27-33 mmHg)
El paciente estaría presentando una Acidosis metabólica con insuficiencia respiratoria no compensada
2. Investigue la ecuación Herderson Hasselbach
Fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.
Se usa para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, tales como la orina, la sangre, el líquido cefalorraquídeo, una solución que se vá a aplicar intravenosamente a un paciente, entre otros.
pH= pKa + log [A-]/[HA]
pH = Potencial de hidrógeno,
pK una constante ya conocida
log = logaritmo de un número
[H] = concentración de iones de hidrógeno, también llamados hidrogeniones.
3. Del punto de vista renal bomba sodio-potasio
Bomba sodio-potasio es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares.
Es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma, proceso fundamental en todo el reino animal. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma.
1)
Eliminar• POC2= 36 mmHg
• Ph= 7.3
• PO2= 55 mmHg
Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria.
2)La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) y de las concentraciones de equilibrio del acido o base.
ECUACIÓN pH= pKa + log [A-]/[HA]
3) En bioquímica, la bomba sodio-potasio es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma, proceso fundamental en todo el reino animal. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana.
1) Interpretación de la gasometría
ResponderEliminarPH: Disminuido (7.3)
PCO₂: Normal (36 mmHg)
PO₂: Disminuido (55 mmHg)
Teniendo en cuenta esto, el paciente podría estar presentando una Acidosis metabólica sin compensación con insuficiencia respiratoria
2) La ecuación de Henderson-Hasselbalch, formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) y de las concentraciones de equilibrio del acido o base.
pH = Pka + log ([A-] / [AH])
Primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%.
Segundo, date cuenta de que cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociada y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [ A-]/[ HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería
3) Bomba sodio-potasio es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares.
Es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares. Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma, proceso fundamental en todo el reino animal. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma.
1) Interpretación de la gasometría del caso clínico.
ResponderEliminarPH:7.3 (7.35-7.45)
Po2:55 mmHg (80-100 mmHg)
PCo2: 36 mmHg (35-45 mmHg)
R/ ACIDOSIS METABOLICA NO COMPENSADA , CON INSUFICIENCIA RESPIRATORIA
2) El pH del sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. De aquí se deduce que añadiendo agua al sistema, las concentraciones de sal y ácido disminuyen paralelamente, pero su cociente permanece constante, y el pH no cambia. Sin embargo, si la dilución llega a ser muy grande, el equilibrio de disociación del ácido se desplazaría hacia la derecha, aumentando la [sal] y disminuyendo [ácido], con lo cual el cociente aumenta y el pH también, de forma que se iría acercando gradualmente a la neutralidad (pH 7).
3) La bomba sodio potasio ATPasa está ubicado en la membrana celular. Participa en el mantenimiento de altas concentraciones de potasio intracelular y concentraciones bajas de sodio. Esta mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos intracelulares y extracelulares en diversos tejidos el cual influye en el volumen celular, en los procesos de absorción en el riñón o en el intestino.
El funcionamiento de la bomba es el siguiente: cuando dos iones potasio se unen al exterior de la proteína transportadora y tres iones sodio se unen al interior se activa la función ATPasa de la proteína la cual divide una molécula de ATP, dividiéndola en ADP y liberando un enlace de energía de fosfato de alta energía. Se cree que esta energía liberada produce un cambio químico y conformacional en la molécula transportadora proteica, transportando los tres iones sodio hacia el exterior y los dos iones potasio hacia el interior.
1. Interpretación de la gasometría
ResponderEliminarpH: 7.3 (disminuido)
PO2: 55 mmHg (disminuido)
PCO2: 36 mmHg (normal)
De acuerdo a los resultados obtenidos, el paciente cursa por una acidosis metabólica no compensada con insuficiencia respiratoria.
2. Investigue sobre la ecuación Henderson-Hasselbach.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o tampón, a partir del pKa o el pKb (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente.
Ph= pKa +log (sal/acido) que es igual a pH= pKa + log [A-]/ [HA]
A partir de esta fórmula se pueden deducir fácilmente las propiedades de los amortiguadores:
* El pH de una disolución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que lo integra (de su pK), de modo que para cantidades equimoleculares de sal y de ácido, el pH es justamente el pK de este ácido.
* El pH del sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. Por lo cual añadiendo agua al sistema, las concentraciones de sal y ácido disminuyen paralelamente, pero su cociente permanece constante, y el pH no cambia.
* Cuando se añaden ácidos o bases fuertes a la disolución amortiguadora, el equilibrio se desplaza en el sentido de eliminar el ácido añadido (hacia la izquierda) o de neutralizar la base añadida (hacia la derecha). Este desplazamiento afecta a las proporciones relativas de sal y ácido en el equilibrio.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio.
La distribución de esta bomba a nivel renal es heterogénea, presentándose la mayor concentración en la zona del túbulo proximal, donde el volumen de sal y agua es reabsorbido. La bomba sodio potasio ATPasa es un complejo enzimático ubicado en la membrana celular, el cual convierte la energía química del ATP para ayudar al traslado de los iones a través de una gradiente electroquímica. Además, su papel fundamental es mantener altas concentraciones de potasio intracelular y bajas de sodio. Esta bomba mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos extra e intracelulares en varios tejidos influyendo en el volumen celular, procesos de absorción en el riñón o en el intestino y excitabilidad en el músculo.
KAREN MONTAÑEZ 11171002
1.Interpretación de la gasometría
ResponderEliminarAcidosis metabólica sin compensación con insuficiencia respiratoria
PH: Disminuido (7.3)
PCO₂: Normal (36 mmHg)
PO₂: Disminuido (55 mmHg)
2. Esta es conocida ecuación de Henderson-Hasselbalch pH= pKa + log [A-]/[HA] que se utiliza a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicaciones. Fíjate en varios aspectos interesantes relacionados con esta ecuación.
Primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%.
Segundo, date cuenta de que cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociada y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [ A-]/[ HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería 1.
También, date cuenta de que si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el pH está por encima del pKa, la relación será >1. Resumiendo, la ecuación de Henderson-Hasselbalch aporta mucha información. Debes estudiarla para comprender todo lo que deriva de ella
3. La bomba sodio-potasio consta de dos proteínas globulares distintas: una de mayor tamaño denominada subunidad alfa, y una más pequeña denominada subunidad beta, El funcionamiento de la bomba es el siguiente: cuando dos iones potasio se unen al exterior de la proteína transportadora y tres iones sodio se unen al interior se activa la función ATPasa de la proteína la cual escinde una molécula de ATP, dividiéndola en ADP y liberando un enlace de energía de fosfato de alta energía. Se cree que esta energía liberada produce un cambio químico y conformacional en la molécula transportadora proteica, transportando los tres iones sodio hacia el exterior y los dos iones potasio hacia el interior
La bomba sodio-potasio ATPasa puede funcionar además a la inversa. Si se aumentan experimentalmente los gradientes electroquímicos de sodio y de potasio lo suficiente como para que la energía que se almacena en sus gradientes sea mayor que la energía química de la hidrólisis del ATP, estos iones se desplazarán según sus gradientes de concentración y la bomba sodio-potasio sintetizará ATP a partid de ADP y fosfato. Por tanto, la forma fosforilada de la bomba sodio-potasio puede donar su fosfato al ADP para producir ATP o puede utilizar la energía para modificar su conformación y bombear sodio fuera de la célula y potasio hacia el interior de la célula. Por tanto, las concentraciones relativas de ATP, ADP y fosfato, así como los gradientes electroquímicos de sodio y potasio, determinan la dirección de la reacción enzimática. En algunas células como las células nerviosas eléctricamente activas, del 60% al 70% de las necesidades de energía de las células puede estar dedicada a bombear sodio fuera de la célula y potasio hacia el interior de la célula.
1)intrepretacion de gases
ResponderEliminarPH: 7.3 se encuentra disminuido
PCO₂: 36 mmHg se encuentra normal
PO₂: 55 mmHg se encuentra disminuido
El paciente puede estar cursando por una acidosis metabolica.
2) RTA:
El pH de una disolución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que lo integra (de su pK), de modo que para cantidades equimoleculares de sal y de ácido, el pH es justamente el pK de este ácido. Dicho de otra forma, se puede definir el pK de un ácido débil como el pH del sistema amortiguador que se obtiene cuando [sal] = [ácido].
El pH del sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes.
Cuando se añaden ácidos o bases fuertes a la disolución amortiguadora, el equilibrio se desplaza en el sentido de eliminar el ácido añadido (hacia la izquierda) o de neutralizar la base añadida (hacia la derecha).
3)rta:
Bomba sodio-potasio es una proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares.
El funcionamiento de la bomba es el siguiente: cuando dos iones potasio se unen al exterior de la proteína transportadora y tres iones sodio se unen al interior se activa la función ATPasa de la proteína la cual divide una molécula de ATP, dividiéndola en ADP y liberando un enlace de energía de fosfato de alta energía. Se cree que esta energía liberada produce un cambio químico y conformacional en la molécula transportadora proteica, transportando los tres iones sodio hacia el exterior y los dos iones potasio hacia el interior.
01: pH: 7.3 (VR: 7.35-7.45)
ResponderEliminarPO2: 55 mmHg (VR: 60-70 mmHg)
PCO2: 36 mmHg (VR: 27-33 mmHg)
Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria.
02: pH= pKa + log [A-]/[HA]
Es utilizada a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio.
03: La actividad electrógena de la bomba de ATPasa de Na+ y K+ se puede estimular aumentando la concentración de Na+ intracelular y se puede inhibir cuando se induce intoxicación digitálica o en presencia de enfermedades crónicas, como la insuficiencia cardíaca o renal. Recordemos que la bomba ATPasa de Na+ y K+ tiene la capacidad de unirse a la uabaina endógena (UE), sustancia de efecto digitálico, y por lo tanto inhibidor de dicha bomba. Se ha observado que dicha sustancia se encuentra elevada en un 45% de los pacientes con hipertensión arterial. La relación de la UE con el balance de sodio es complejo, así en normotensos se suprime la elevación de UE generada por la elevada ingesta de sal, evitando el efecto presor. En hipertensos con elevada UE con ingesta normal de sodio, se observa que tienen hipertensión arterial por una inadecuada modulación de la síntesis de UE o falla en su depuración. En los pacientes hipertensos con elevación de la UE se produce un aumento significativo del tono arteriolar.
ResponderEliminar1 Interpretación de la gasometría
PH: 7.3 ( disminuido)
Po2: 55 mmHg ( disminuido)
Pco2: 36 mmHg (normal)
El paciente cursa por una acidosis metabólica no compensada con insuficiencia respiratoria
2 La ecuación de Henderson- hasselbalch se utiliza a menudo para relizar los caculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio o para otras aplicaciones , la ecuación implica el uso de las concentraciones del equilibrio acido base y de sus correspondientes base o acido conjugado .
3 La Bomba Na+-K+-ATPasa en la membrana celular es responsable de la localización del potasio y del sodio en compartimientos separados, al transportar el sodio fuera de la célula y el potasio dentro de ésta en una relación 3:2. El efecto neto es que la concentración de potasio en el líquido extracelular es solo de 4 a 5 mEq/l, pero en el interior de las células es de 140mEq/l. su papel fundamental es mantener altas concentraciones de potasio intracelular y bajas de sodio. Esta bomba mantiene el gradiente de sodio entre los compartimientos extra e intracelulares en varios tejidos influyendo en el volumen celular, procesos de absorción en el riñón o en el intestino y excitabilidad en el músculo.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminar1. Interpretación de la gasometría del caso clínico.
ResponderEliminarpH: 7.3 (VR: 7.35-7.45)
PO2: 55 mmHg (VR: 80-100 mmHg)
PCO2: 36 mmHg (VR: 35-45 mmHg)
El paciente cursa con una Acidosis metabólica, no compensada con insuficiencia respiratoria.
2. BOMBA SODIO – POTASIO:
En el túbulo proximal se reabsorbe entre el 60 y el 70% del potasio (K) filtrado y el 80% del bicarbonato(HCO3). En cuanto al agua y la sal - cloruro sódico, formado por sodio (Na) y cloro (Cl), son reabsorbidos de forma más variable según las necesidades de regulación del volumen corporal; se reabsorben en proporciones isosmóticas, de modo que la osmolaridad del líquido tubular permanece igual a la del plasma durante todo su recorrido. El sodio se reabsorbe tanto de forma pasiva como activamente a través de múltiples transportadores. El cloro (Cl) es reabsorbido principalmente de forma pasiva en el último segmento (S3) del túbulo proximal, por gradiente químico y eléctrico, pero también de forma activa por un contratransportador cloro-formato. El agua se reabsorbe pasivamente de forma paracelular, por ósmosis.
Hay varios mecanismos que intervienen en el intercambio iónico:
- Bomba sodio-potasio ATPasa: situada en la membrana basolateral, hacia los vasos y el intersticio. Esta bomba saca tres iones de sodio de la célula hacia el intersticio y mete dos iones de potasio. Este intercambio provoca el funcionamiento de unantitransportador sodio-hidrogenión.
- El antitransportador sodio-hidrogenión se localiza en la membrana apical, situada hacia la luz tubular, e introduce los iones sodio (demandados por la actividad de la bomba anterior) intercambiándolos con protones. Estos protones se combinarán con iones bicarbonato de la luz tubular y dan lugar a dióxido de carbono.
La anhidrasa carbónica une el bicarbonato a los hidrogeniones para formar CO2 y agua. Éstos difunden al interior de la célula a través de la membrana apical. Parte del CO2 pasará a la sangre y, otra parte, se combina con agua del interior celular, dando de nuevo gracias a la anhidrasa carbónica, ácido carbónico. Finalmente, habrá un paso de iones de cloro por medio de difusión paracelular, sin intervención de canales ni bombas, y transcelular, intercambiándose por formato. El paso está facilitado por el hecho de que la reabsorción del sodio en la parte inicial del túbulo genera una diferencia de potencial, haciendo que la luz tubular sea más negativa por las cargas de cloro. Esta diferencia tiende a compensarse mediante la reabsorción de cloro (Cl), que difunde por gradiente eléctrico.
3. Investigue sobre la ecuación Henderson
La conocida ecuacion de Henderson-Hasselbalch se utiliza a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicaciones
Esta ecuación deriva del concepto de que todos los tampones se comportan como si estuvieran en contacto funcional con un intercambio común de H+ , por lo que la determinación de un par tampón refleja el estado de todos los otros tampones y también el pH arterial. La utilidad práctica de esta ecuación radiaca en que se puede calcular el pH de una solución si se conoce la concentración de bicarbonato y la PCO2. La ecuación es la siguiente :
PH = pK + Log [Acido]
1. Interpretación de la gasometría
ResponderEliminarPCO2 normal (36mmHg), pH disminuido (7,3), HCO3 se encontraría disminuido, por lo tanto el paciente está presentando una acidosis metabólica sin compensación, con insuficiencia respiratoria.
2. La ecuación de Henderson – Hasselbalch es una formula bioquímica utilizada para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir de la constante de disociación del ácido, y de las concentraciones de equilibrio del ácido o la base. Esta ecuación es la expresión de 3 variables como son el pH, PCO2 y HCO3- , y de una constante (pK). En donde si se conocen dos de las variables, se puede calcular la tercera. se expresa de la siguiente manera:
pH = pK + log HCO3-/H2CO3
Esta ecuación empleada para la clasificación de los desórdenes ácido-base en respiratorio (CO2 anormal) y metabólico (bicarbonato anormal) y define además una serie de cambios compensatorios, propiciando la utilización de reglas como el exceso de base para cuantificar la magnitud de la anormalidad.
Como ningún conjunto de valores de GSA tiene una interpretación única, el análisis concomitante de los electrolitos séricos y la consideración de la situación clínica es esencial para alcanzar el diagnóstico correcto en un trastorno ácido-base. Tres factores específicos (pH, PaCO2 y la relación de la PaCO2 y el HCO3–) deben evaluarse de una manera lógica progresiva. La interpretación del pH y la PaCO2 brinda rápidamente un diagnóstico definitivo en la mayoría de los casos. Los trastornos restantes pueden clasificarse examinando la
3. Bomba sodio y potasio desde el punto de vista renal:
Gran parte de la energía producida en el organismo es utilizada para establecer en el interior de las células una alta concentración de K+ y una baja concentración de Na+ en oposición a la concentración de estos iones en el líquido extracelular. Este gradiente iónico transcelular está determinado por la bomba de sodio, formada por la enzima Na+, K+-ATPasa. Esta enzima acopla la hidrólisis del ATP a la translocación de dos iones K+ extracelulares por tres Na+ intracelulares, produciendo un flujo catiónico neto de salida que va a determinar un gradiente no sólo químico, sino también eléctrico, vitaI para las funciones celulares. la bomba de sodio y potasio actúa de la siguiente manera: tres iones de sodio (3 Na+) intracelulares se insertan en la proteína transportadora, l ATP aporta un grupo fosfato, liberándose difosfato de adenosina (ADP). El grupo fosfato se une a la proteína, hecho que provoca cambios en el canal proteico; esto produce la expulsión de los 3 Na+ fuera de la célula, dos iones de potasio (2 K+) extracelulares se acoplan a la proteína de transporte, un grupo fosfato se libera de la proteína induciendo a los 2 K+ a ingresar a la célula. A partir de ese momento, comienza una nueva etapa con la expulsión de otros tres iones de sodio.
La reabsorción de sodio se realiza mediante un proceso activo primario, al igual el potasio depende de la bomba Na-K-ATPasa. La mitad del potasio es regulado mediante difusión, en el túbulo contorneado proximal. La bomba de sodio-potasio es la que interviene con más fuerza en la reabsorción del sodio, cloruro y agua. Pero en la primera mitad del túbulo proximal el sodio se reabsorbe por cotransporte junto a la glucosa o aminoácidos; mientras que en la segunda mitad, la poca cantidad de aminoácidos y glucosa hace que se reabsorba junto a los iones cloruro, la variación de la concentración del cloruro entre la luz túbular y las células epiteliales favorece a la difusión del ion cloruro desde la luz tubular a través de las uniones intercelulares, y al líquido intersticial luminal. Además se reabsorbe el 65% del total de potasio, magnesio y calcio filtrado. La bomba que más actúa en la porción ascendente gruesa es la bomba ATPasa de sodio-potasio ubicada en la cara basolateral, la cual da la energía para el contratransporte de sodio e hidrogeniones, pero también da la energía para el cotransporte de sodio, dos cloruros y potasio.
1. Interpretación de gasometría
ResponderEliminarPH: 7.3 (7.35-7.45)
Po2:55 mmHg (80-100 mmHg)
PCo2: 36 mmHg (35-45 mmHg)
De acuerdo con los resultados el paciente tiene una acidosis metabólica.
2. Investigar la ecuación de Henderson- Hasselbach
Fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada, dónde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y A es el ácido o especie ácida.
3. Desde el punto de vista renal bomba sodio y potasio
Proteína integral de membrana fundamental en la fisiología de las células que se encuentra en todas nuestras membranas celulares.
Su función es el transporte de los iones inorgánicos más importantes en biología (el sodio y el potasio) entre el medio extracelular y el citoplasma, proceso fundamental en todo el reino animal. La bomba expulsa a la matriz extracelular 3 iones sodio (Na+) a la vez que ingresa 2 iones potasio (K+) a través transporte activo (gasto de ATP), manteniendo el gradiente de solutos (escaso sodio y abundante potasio intracelular) y la polaridad eléctrica de la membrana. De esa forma se genera un potencial eléctrico negativo intracelular. Este mecanismo se produce en contra del gradiente de concentración gracias a la enzima ATPasa, que actúa sobre el ATP con el fin de obtener la energía necesaria para que los nutrientes puedan atravesar la membrana celular y llegar al citoplasma.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminar1. Bomba sodio - potasio
ResponderEliminarLa mayor parte del agua filtrada y de los solutos que son filtrados en el glomérulo regresan al torrente sanguíneo durante la reabsorción tubular . Cerca del 99% del agua se reabsorbe al igual que la mayoría de los azúcares, aminoácidos, cuerpos cetónicos, iones y úrea .
El movimiento de sustancias y agua se realiza mediante dos mecanismos :
Reabsorción paracelular: proceso pasivo en el cual el líquido se filtra entre las células
Reabsorción transcelular: proceso en el cual la sustancia atraviesa la membrana celular
La reabsorción transcelular puede ser activa o pasiva dependiendo de si utiliza o no la energía
derivada de la hidrólisis del ATP. Si es transporte activo primario, el ATP se utiliza para bombear la sustancia a través de la membrana (ie. Bomba Sodio-Potasio). Si es transporte activo
secundario, un ion se mueve a favor de su gradiente de concentración junto con otra sustancia que se acopla para ser movida en contra de su gradiente de concentración . De hecho, la reabsorción de Sodio, Cloruro y Glucosa “obliga” la reabsorción de agua gracias a estos
mecanismos . Las células que revisten el túbulo contorneado proximal y la porción descendente del asa de Henle son especialmente permeables al agua debido a la existencia de una proteína integral llamada acuaporina.
La mayor parte de la reabsorción se lleva a cabo en los túbulos proximales. En este primer Segmento retornan al torrente sanguíneo toda glucosa y los aminoácidos que fueron ultrafiltrados
Es importante mencionar que en la porción gruesa ascendente del asa de Henle existen cotransportadores de Sodio, Potasio y Cloruro, sin embargo, el potasio regresa al líquido tubular a favor de su gradiente de concentración. Luego que el líquido tubular deja el asa de Henle, se dice que es hipoosmótico respecto al plasma pues contiene una concentración menor de solutos.
Cuando el líquido entra a los túbulos contorneados distales, el 80% del agua ya ha regresado al plasma sanguíneo. En este punto se reabsorben de 10 al 15% de agua y cierta cantidad de sodio y
cloruro. También se secretan iones de hidrógeno y potasio.
2 Ecuacion de Henderson Hasselbalch
Utiliza a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicaciones. Fíjate en varios aspectos interesantes relacionados con esta ecuación.
Primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%.Segundo cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociada y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [ A-]/[ HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería 1.
También, si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el pH está por encima del pKa, la relación será >1. Resumiendo, la ecuación de Henderson-Hasselbalch aporta mucha información. Debes estudiarla para comprender todo lo que deriva de ella.
3.Gasometria
PH: 7.3 (7.35-7.45) NORMAL
Po2:55 mmHg (80-100 mmHg) DISMINUIDO
PCo2: 36 mmHg (35-45 mmHg) NORMAL
Paciente presenta una acidosis metabólica, sin compensacion y con insuficiencia respiratoria.